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    铜锈是一种绿色化合物，它的成分为碱式碳酸铜，兼有氢氧化铜和碳酸铜的性质。试推测：铜锈在高温灼烧条件下充分反应后的固体物质是(　　)

    A．黑色的氧化铜

    B．红色的氧化亚铜

    C．蓝色的氢氧化铜和碳酸铜

    D．黑色的氧化亚铜


    解析  Cu2(OH)2CO3受热分解：Cu2(OH)2CO22CuO＋CO2↑＋H2O，而CuO在高温下分解：4CuO2Cu2O＋O2↑

    答案  B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进行一氯取代后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是

       A．（CH3）2CHCH2CH2CH3                  B．（CH3CH2）2CHCH3

       C．（CH3）2CHCH（CH3）2             D．（CH3）3CCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_____________________________，发生        反应（填氧化或还原）；电子从      经外电路到      （填锌或铜），溶液中H+ 向       移动（填正极或负极）。

    （2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，所需负极材料为        ，溶液中Fe3+向       （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为                         ；正极反应式为                                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除去杂质的方法不正确的是                  (　　)。

    A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

    B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋

    C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

    D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO2及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

    (1)实验室中制取CO2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置________(填字母代号)。

    (2)在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有

    ________________________；洗涤沉淀的操作是

    ________________________________________________________________________。

    (3)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品，若制备等量的氢氧化铝，请你从药品用量最少的角度出发，设计出最佳实验方案(方案不必给出)，写出此方案中发生反应的离子方程式：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    此方案中所用药品的物质的量之比是：n(Al)∶n(H2SO4)∶n(NaOH)＝________。

    (4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体，加入过量稀硝酸，加热溶解；取少许溶液滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为＋3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由______________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422

    ℃，沸点1366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：

    (1)A的化学式为________。

    (2)写出反应Ⅴ的化学方程式________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)写出反应Ⅵ的离子方程式_____________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)_______________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)反应Ⅵ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70 ℃真空干燥的目的是___________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是    (　　)。

    A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

    B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

    C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂

    D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法正确的是                                     

    A.易溶于水的物质一定是电解质               B.液态氯化氢能导电

    C.液态氯化钾能导电                         D.食盐水是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D是常见的不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。已知其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子的最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D元素原子的最外层电子数少2个。E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族。

    (1)写出F2E2的电子式：____________________________________________，

    其化学键类型为____________________。

    (2)六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是________________________________________________________________

    (写化学式，写一个即可，下同)，能抑制水电离的物质N是________。

    25 ℃时，pH＝a的M溶液中由水电离出的H＋浓度与pH＝a的N溶液中由水电离出的H＋浓度之比为________。

    (3)甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙的用量不同，反应的产物不同。回答下列问题：

    ①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

    ②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为______________________。

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