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    13．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1molNaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA
    B．常温常压下，3.2gN2H4中含有的极性共价键数目为0.1NA
    C．25℃时，pH=12的Ba（OH）2溶液中含OH-的数目为0.01NA
    D．50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    分析 A．硫酸氢钠固体中阳离子为钠离子，依据质量换算物质的量计算微粒数；
    B．物质的量n=$\frac{m}{M}$，结合N2H4中化学键分析，极性共价键为N-H键；
    C．溶液体积不知不能计算氢氧根离子数目；
    D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应．

    解答 解：A．硫酸氢钠固体中阳离子为钠离子，阴离子为HSO4-，NaHSO4固体物质的量为0.1mol，含有的阳离子数目为0.1 NA，故A正确；
    B.3.2gN2H4物质的量n=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，1个N2H4分子中N-H键为极性键有4个，0.1molN2H4中含有的极性共价键数目为0.4NA，故B错误；
    C．溶液体积不知，pH=12的Ba（OH）2溶液中只能知道氢氧根离子浓度，不能计算氢氧根离子数，故C错误；
    D．二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，即盐酸不能反应完全，故转移的电子数小于0.3NA个，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，主要是微粒结构的分析和溶液浓度的变化，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机物G是某种新型药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）写出反应③所需要的试剂氢氧化钠醇溶液；反应①的反应类型是取代反应；
    （2）有机物B 中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子；
    （3）写出有机物X的结构简式HOCH2CHO；
    （4）写出由E到F的化学方程式；
    （5）同时符合下列条件的D的任一种同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH2CH3；
    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于下列各装置图的叙述中，错误的是（　　）
    A．
    装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    B．
    装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2
    C．
    装置检查乙炔的还原性
    D．
    装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实对应的现象和解释均正确的是（　　）
    事实现象解释
    A氯化铁溶液中滴加少量氢硫酸产生黄色浑浊2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
    BFe（NO3）2溶液加稀盐酸溶液绿色加深Fe2++H2O?Fe（OH）2+2H+
    抑制了水解，浅绿色加深
    C已知CH4的燃烧热为890kJ/mol甲烷用作燃料，1.6g CH4完全燃烧，放热89kJCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
    △H=-890kJ/mol
    DMg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液至Mg（OH）2几乎完全反应白色沉淀变为红褐色沉淀$\frac{{k}_{sp}^{3}[Mg（OH）_{2}]}{{k}_{sp}^{2}[Fe（OH]_{3}]}$＜105
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化合物G是重要的医药中间体，其合成路线如图所示．
    已知HCHO+CH3CHO$\stackrel{OH-}{→}$
    请回答下列问题：
    （1）A的名称是苯乙醛；D中官能团的名称是羧基、碳碳双键．
    （2）反应②的反应类型为消去反应，反应⑥的反应类型为酯化反应或取代反应．
    （3）反应④的化学方程式为．
    （4）D与甲醇反应的产物可以发生聚合反应．该聚合反应的产物是（填结构简式）．
    （5）满足下列条件的化合物B的同分异构体有6种．
    ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上有两个取代基
    其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2：1的是（填结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
    （1）基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）K3[Fe（CN）4]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，与CN-互为等电子体的化合物的分子式为CO
    （3）氮化硼（BN）有多种晶型，其中立方氮化硼与金刚石的构型类似，则其晶胞中B-N-B之间的夹角是109°28′（填角度）．
    （4）对硝基苯酚水合物（化学式为C4H5NO3•1.5H2O）是一种含氮化合物．实验表明：加热至94℃时该晶体会失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性．
    ①该晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
    ②对硝基苯酚分子中氮原子的杂化轨道类型是sp2杂化．
    （5）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜，它是通过在高温（T＞750℃）氢气氛围下三溴化硼和三溴化磷反应制得的，三溴化硼分子的空间构型为平面三角形，BP晶胞的结构如图所示，当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为119.5$\sqrt{3}$pm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对实验现象的解释与结论均正确的是（　　）
    选项实验操作实验现象解释与结论
    A向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生生成了难溶于水的BaSO4，该溶液中一定含有SO42-
    B向少量AgNO3溶液中滴加适量NaCl溶液，再滴加适量稀NaI溶液开始有白色沉淀生成，后有黄色沉淀生成Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
    C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
    D向蔗糖中加入浓硫酸变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体浓硫酸具有吸水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子或分子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A．Al3+、SO42-、NH3•H2OB．Na+、OH-、Cl2
    C．K+、Ca2+、CO32-D．H+、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列问题：
    （1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：
    ①C3H6（g）+NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ•mol-1
    ②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ•mol-1
    两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是两个反应均为放热量大的反应；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是低温、低压；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是催化剂．
    （2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃．低于460℃时，丙烯腈的产率不是（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是AC（双选，填标号）．
    A．催化剂活性降低    B．平衡常数变大
    C．副反应增多        D．反应活化能增大
    （3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示．由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为1，理由是该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低．进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为1：7.5：1．

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