氯气是一种重要的化工原料.在工农业生产.生活中有着重要的应用.某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究: (1)兴趣小组同学按下图装置进行实验.探究Cl2的漂白性. ①通入Cl2后.观察到的现象是根据现象可得出的结论是 . ②集气瓶B发生反应的离子方程式是 . ③C装置的作用是 .若有2.24 LCl2被NaOH溶液完全吸收.则反应过程中转移的电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂的漂白性。

①通入Cl₂后，观察到的现象是根据现象可得出的结论是。

②集气瓶B发生反应的离子方程式是。

③C装置的作用是，若有2.24 L(标准状况下)Cl₂被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为________mol。

（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl₂的氧化性。

①实验开始后，观察装置A中的现象是。

②装置C中发生反应的离子方程式是。

③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl₂时装置B中发生反应的离子方程式是。

（1）①干燥的有色（或A中）布条不褪色，湿润的有色（或B中）布条褪色（1分）； Cl₂无漂白性，Cl₂与水反应生成的HClO有漂白性（1分）

②Cl₂ + H₂O === H⁺ + Cl^－+HClO （2分）

③吸收氯气，防止环境污染（1分） 0.1（2分）

（2）①溶液先变为红色，然后褪色。（1分）

②2Fe²^＋＋Cl₂===2Fe³^＋＋2Cl^－（2分） ③SO₃²^－＋Cl₂=== SO₄²^－＋2Cl^－（2分）

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某研究性学习小组查阅资料知:O₂在酸性环境中氧化性明显增强，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。实验步骤及现象如下:

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器:

②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量N₂，至装置中气体无色。回答下列问题:

(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有__________(填化学式)生成。

若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因__________________________。

(2)装置C的作用是_________________________________。

(3)甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①O₂有可能是Na₂O₂与盐酸中的H₂O反应所得:②___________________。

(4)实验证明，Na₂O₂与干燥的HC1能反应，该反应_______________(填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的C1₂，理由是(要求从两个不同的方面答出要点)

①_____________________；②_________________________________

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化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．Cl₂、ClO₂、漂白粉都可用于自来水的杀菌消毒

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C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展

D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素

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下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
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B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe²⁺
C	将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色	该气体一定是SO₂
D	将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色	该物质一定是碱