Question

（10分）配制500 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，试回答下列问题：
(1)计算：需要NaOH固体的质量为________。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为________________________________________________________________。
假定最终称得小烧杯的质量为__________(填“32.6 g”或“31.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在标尺上画出游码的位置(画“△”表示)。

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量(取用砝码过程)

标尺

(3)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L^－1，原因可能是________。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度

Answer 1

(1)10.0 g　(2)高于　将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡　32.6 g

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量(取用砝码过程)	↓↑	↓	↓↑	↓	↓↑

 

(3)ACD

（1）500 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液中氢氧化钠的质量是500 mL× 0.5 mol·L^－1×40g/mol＝10.0g。
（2）指针在分度盘的偏右位置，说明右盘质量大于左盘，所以左盘高于右盘；欲使天平平衡，所进行的操作为将左边的平衡螺母左旋移动，或将右边的平衡螺母左旋，直至天平平衡；托盘天平的只能读数到0.1g，所以应该是32.6 g。
（3）托盘天平放砝码的一般原则是先放最大的，然后依次减小，所以正确的操作过程是（见答案）。
（4）根据c＝n/V可进行判断。氢氧化钠固体吸水，所以A中溶质的质量减小，则浓度偏低；容量瓶中含有水不影响测定结果；溶解后的烧杯未经多次洗涤，则溶质的质量减小，则浓度偏低；定容时仰视刻度，则容量瓶中溶液的体积增加，所以浓度偏低，答案选ACD。