分析 (1)原电池中,失电子的电极是负极,活泼金属不一定是负极,还需考虑电解质溶液,浓硝酸与铁发生钝化反应,在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应继续进行,负极为铜;
(2)甲苯与氯气在光照的条件下发生取代反应,仅取代甲基上的氢原子;
(3)20g氢氧化钠的物质的量是0.5mol,0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的热量,则生成1mol水放出57.4kJ的能量,据此写出中和热的热化学方程式;
(4)丙烯含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚丙烯;
(5)乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯;
(6)2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热,发生水解反应生成2-丙醇.
解答 解:(1)铁和铜插入浓HNO3溶液中,金属铁会钝化,金属铜和浓硝酸之间会发生自发的氧化还原反应,此时金属铁是正极,金属铜时负极,发生Cu-2e-═Cu2+,
故答案为:Cu-2e-═Cu2+;
(2)甲苯与氯气在光照条件下能发生取代反应,此时只能取代甲基上的氢原子,不能取代苯环上的氢原子,氢原子的取代是分步同时进行的,一元取代物只取代甲基上的一个氢原子,C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl,
故答案为:C6H5CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$C6H5CH2Cl+HCl.
(3)20g氢氧化钠的物质的量是0.5mol,0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的热量,则生成1mol水放出57.4kJ的能量,所以该中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol,
故答案为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol;
(4)丙烯含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚丙烯,反应的方程式为,
故答案为:;
(5)乙醇与浓硫酸混合加热到170℃发生消去反应生成乙烯,反应的化学方程式为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
故答案为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O;
(6)2-溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热,发生水解反应生成2-丙醇,反应为,
故答案为:.
点评 本题考查了方程式的书写,涉及电极反应式、有机方程式、热化学方程式等知识点,根据物质的性质写出相应的方程式即可,注意中和热方程式中酸和碱要标明为溶液,为易错点,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaCl CsCl | B. | CO2 SiO2 | C. | BF3 SO3 | D. | CaF2BeCl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 胶体带电荷,而溶液呈电中性 | |
B. | 向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 | |
C. | 1molFe(OH)3胶体中含有NA个Fe(OH)3胶体粒子 | |
D. | 胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
化学键 | N≡N | F-F | N-F |
键能/kJ•mol-1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
A. | NF3分子的立体构型是平面三角形 | |
B. | 过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量 | |
C. | 反应N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)的△H>0 | |
D. | NF3常温下呈气态,是因为N-F键能大,很稳定 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 元素周期表共7个横行,包含4个短周期和3个长周期 | |
B. | 元素周期表共16个纵行,包含7个主族、7个副族、1个第Ⅷ族、1个零族 | |
C. | 第五周期第ⅡA元素与第ⅢA元素原子序数相差11 | |
D. | 第ⅣA族相邻元素原子序数之差可能为2、8、18、32 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH2═CH-CH═CH2 1,3-二丁烯 | B. | CH3COOCH2CH2OOCCH3乙二酸二乙酯 | ||
C. | CH3CH2CH(OH)CH3 3-丁醇 | D. | 2-甲基丁烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用酒精可以提取某些花香中的酯类香精制成香水,利用了酯的某种化学性质 | |
B. | 煤中含有苯、二甲苯等,可以通过煤的干馏得到,并将它们分离 | |
C. | 饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 | |
D. | 在海轮外壳镶嵌锌块,能减缓轮船的腐蚀,是利用牺牲阳极的阴极保护法 |
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