Question

【题目】T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g) +2B(g)C(p)。反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(A)/mol	n(B)/ mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列说法错误的是

A. 前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，到达平衡时，n(C)<0.25mo1

C. 其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大

D. 温度为T2℃时(T1>T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 前10min内反应的平均速率为v(C)= v(A)=0.50/2/10 mnol·L-1·min-1=0.0250mnol·L-1·min-1，故A正确；B. 题干平衡时，c(C)=0.25mol/L，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体，与题干相比相当于减压，平衡左移，达到新平衡时，n(C)<0.25mo1，故B正确；C. 其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50molA，与原平衡相比，达平衡时B的转化率增大，A的体积分数增大，故C正确；D. 温度为T1℃时各物质平衡浓度为：c(A)=0.25mol/L，c(B)=0.10mol/L，c(C)=0.25mol/L，平衡常数= c(C)/[ c(A) c2(B)]=100，温度为T2℃时(T1>T2)，平衡常数减小，表明降温平衡左移，则正反应为吸热反应，故D错误。故选D。