Question

白铁皮发生吸氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法中正确的是（　　）

• A、有6.5g锌被腐蚀
• B、标况下生成22.4L氢气
• C、有2.8g锌被腐蚀
• D、标况下生成2.24L氢气

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护

专题：电化学专题

分析：白铁皮发生吸氢腐蚀时，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：A．根据Zn-2e^-=Zn²⁺知，若有0.2mol电子发生转移，消耗Zn的质量=

0.2mol

2

×65g/mol=6.5g，故A正确；
B．根据2H⁺+2e^-=H₂↑知，若有0.2mol电子发生转移，生成氢气体积=

0.2mol

2

×22.4L/mol=2.24L，
故B错误；
C．根据A知，消耗锌的质量为6.5g，故C错误；
D．根据B知，生成氢气体积为2.24L，故D正确；
故选AD．

点评：本题以金属腐蚀与防护为载体考查物质的量的有关计算，正确书写电极反应式即可解答，题目难度不大．