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    【题目】苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于酒精，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：

    下列叙述不正确的是（ ）

    A.冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率

    B.加入KMnO4反应后紫色变浅或消失，有浑浊生成

    C.操作1为过滤，操作2为酸化，操作3为过滤

    D.得到的苯甲酸固体用酒精洗涤比用水洗涤好

    【答案】D

    【解析】

    A. 冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率和利用率，故A正确；

    B. 甲苯加入KMnO4反应生成苯甲酸和二氧化锰，因此溶液出现紫色变浅或消失，有浑浊生成，故B正确；

    C. 二氧化锰难溶于水，因此操作1为过滤，苯甲酸钾变为苯甲酸，因此操作2为酸化，得到苯甲酸固体，因此操作3为过滤，故C正确；

    D. 苯甲酸微溶于水，易溶于酒精，因此得到的苯甲酸固体用水洗涤比酒精好，故D错误。

    综上所述，答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

    A.图1：锌铜原电池中，Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减小

    B.图2：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O+2H+=2Ag+2H2O

    C.图3：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

    D.图4：铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中不正确的是( )

    A.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

    B.向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

    C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

    D.反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如（正四面体烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是

    A.上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃

    B.上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（n≥2）

    C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同

    D.棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是( )

    A. 对应简单离子半径：W＞X

    B. 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z

    C. 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键

    D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、E、M、Q、R为七种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X+无电子，Y、Z同一周期且相邻，X与E、Z与Q分别为同一主族，M的原子序数是Y的2倍，Q的质子数比E多5。J为ds区原子序数最小的元素。请用推断出的元素回答下列问题：

    （1）Y、Z、Q三元素的第一电离能由大到小的顺序为__________，Y2 、X2分子中共价键的数目之比为_________，MR4分子的中心原子的杂化轨道类型是_______。

    （2）由Q、R两元素可按原子个数比l：l组成化合物T，化合物T中各原子均满足8电子的稳定结构，则T的电子式为________。固体化合物E2Z2投人到化合物E2Q的水溶液中，只观察到有沉淀产生，该反应的离子方程式为______________________。

    （3）J元素基态原子的外围电子排布式为___________。向JQZ4溶液中逐滴加人Y元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解得到深蓝色的透明溶液，该沉淀溶解的离子方程式是_____________。

    （4）J2Z为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个Z原子，其余Z原子位于面心和顶点，则该晶胞中有______个J原子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

    元素

    相关信息

    A

    基态原子的价电子排布式为nSnnPn

    B

    基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的

    C

    最外层电子数是电子层数的3倍

    D

    简单离子是第三周期元素中离子半径最小的

    E

    价电子层中的未成对电子数为4

    请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：

    (1)写出D元素基态原子的价电子排布式_________，E2+价电子的轨道表示式_________________。

    (2)这5种元素中电负性最大的元素是_____（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________（填元素符号）

    (3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)

    (4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

    （1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）_____________________________________

    （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是________________________________

    （3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请写出实验步骤、预期现象和结论。

    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。

    步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中

    加入少量的____________________溶液。

    若溶液褪色，说明其有_________若溶液不褪色，说明其中没有______

    步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴

    加___________溶液。

    如果有白色沉淀生成，则说明其中有_____________，已经变质。

    如果没有白色沉淀生成，则说明其中

    没有_____________

    （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：

    ①配制250ml 约0.2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入____________，洗涤，定容，摇匀。

    ②滴定：准确量取25.00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05molL-1酸性高锰酸钾装入50ml__________（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

    ③计算Na2SO3的质量分数=______________（只列出计算式，不要求算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.“全氢电池”工作时，将化学能转化为电能

    B.电池的总反应是2H2＋O2=2H2O

    C.负极的电极反应是H2-2e-＋2OH-=2H2O

    D.电解质溶液中Na＋向右移动，ClO4-向左移动

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