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    18．下列说法错误的是（　　）
    A．s电子云是球状，而p电子云是哑铃状
    B．同一能层中，p能级上的电子比s能级上电子能量高
    C．能量高的电子在离原子核较近的区域运动
    D．各能级最多容纳电子数是该能级原子轨道数的两倍，其理论依据是泡利不相容原理

    分析 A．s电子云是球形对称的，p电子云是哑铃状对称的；
    B．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高；
    C．离核最近区域内运动的电子能量最低，离核越远区域内运动的电子能量越高；
    D．泡利不相容原理是指每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子．

    解答 解：A．s电子云，是球形对称的，s轨道都是球形轨道，p电子云是哑铃状对称的，则p电子云是哑铃状，故A正确；
    B．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，故B正确；
    C．离核最近区域内运动的电子能量最低，离核越远区域内运动的电子能量越高，故C错误；
    D．各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利不相容原理，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查原子核外电子的排布及其电子云，把握电子排布规律及能量的关系即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．按要求书写：
    （1）的含氧官能团是-OH；此醇在一定条件下被氧气催化氧化的方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O；
    （2）  的系统命名为3-甲基戊烷．
    （3）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式CH3C（CH3）2CH3；
    （4）苯乙烯（）中最多有8碳原子在同一个平面里
    （5）与溴水、HCl（写主反应）在一定条件下反应的方程式+Br2→CH3CH（CH3）CHBr-CH2Br；+HCl→CH3CH（CH3）CHCl-CH3；
    以及在一定条件下发生加聚反应的方程式n$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向10mL 0.1mol•L-1的CuSO4溶液中加入10mL 0.15mol•L-1的NaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀．经测定溶液中的Cu2+已几乎沉淀完全．则该沉淀的主要成分是（　　）
    A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2SO4C．3Cu（OH）2•CuSO4D．Cu（OH）2•3CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．H、D和T互称为（　　）
    A．核素B．同位素C．元素D．氢素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法中正确的是（　　）
    A．糖类都能发生水解反应
    B．花生油在酸性或碱性条件下发生水解可制得肥皂
    C．蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解
    D．取适量淀粉溶液于试管中，加入少量稀硫酸，加热3～5min，再冷却，滴加4～6滴氢氧化铜悬浊液，观察有无出现红色沉淀，从而判断淀粉是否发生了水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用软锰矿（主要成分MnO2 ）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18%的MnO2、3%的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如图所示：

    （1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强．通常用来酸化高锰酸钾的酸是稀硫酸．
    （2）除去滤液1中Cu2+ 的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓．
    （3）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7时，滤液1中能够检验出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2+．根据上述信息回答①②③：
    ①检验Fe2+是否氧化完全的实验操作是取少量滤液1于试管中，加入铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，证明Fe2+被氧化完全．
    ②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$应控制在0.7～1之间，不宜过大，请结合后续操作从节约药品的角度分析，原因是$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$过大，在调节pH环节会多消耗氨水．
    ③若c（Fe2+）＞1，调节c（Fe2+） 到0.7～1的最理想试剂是b（填序号）．
    a．NaOH溶液      b．铁粉     c．MnO
    （4）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）上述过程锰回收率可达95%，若处理1740kg的锰泥，可生产MnCO3393.3kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）
    A．
    喷泉实验    		B．
    验证苯中是否含有碳碳双键
    C．
    制备氢氧化亚铁    		D．
    实验室制取并收集氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
    A．把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率
    B．金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火
    C．PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素
    D．用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．温度对化学反应速率影响的实验探究根据如图所给出的仪器和药品进行实验．

    操作方法：在三支相同的试管中分别加入2mL、3mL约5%的H202，然后在每支试管中滴加2 滴1mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）．等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象．
    实验现象为气球膨胀的由快到慢的顺序为左→中→右．实验结论为升高温度加快反应速率，降低温度，减慢反应速率．

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