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    14．铝能用于冶炼难溶的金属（如Cr、V、Mn等），这是因为铝（　　）
    A．既能与酸反应，又能与碱反应
    B．导电性好
    C．熔点低
    D．具有还原性，在冶炼反应中放出大量的热量

    分析 金属冶炼的本质是金属离子得电子被还原为单质，铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，以此来解答．

    解答 解：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应；铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，而与导电性、熔点及两性无关，故选D．

    点评 本题考查铝热反应及其应用，把握铝热反应的特点及应用为解答的关键，注意反应的原理，实质为金属之间的置换反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如图所示的装置．
    已知：CaCl2+nH2O→CaCl2•nH2O；    CaCl2+8NH3→[Ca（NH3）8]Cl2
    根据题意完成下列填空：
    （1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L．现用质量分数为0.35、密度为0.88g/cm3的氨水配制9.0mol/L的氨水100mL，需要的定量仪器有a、c（选填编号）．
    a．100mL容量瓶       b．10mL量筒       c．50mL量筒       d．电子天平
    （2）受热时，乙中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：乙中Cr2O3仍能保持红热状态；丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色；试管里的石蕊试液由紫色变为红色；
    （4）丙中盛放的药品为b（选填下列编号），其目的是吸收水及多余NH3．
    a．浓H2SO4      b．无水CaCl2     c．碱石灰       d．无水CuSO4
    （5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有N2、O2、NO2（N2O4）（填写化学式）．烧杯中可能发生的反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化工原料红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）主要是以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产，其主要工艺流程如下：

    步骤①中主要反应的化学方程式如下：
    4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
    （1）①中反应是在回转窑中进行的，反应时需不断搅拌，其作用是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
    （2）杂质Al2O3在①中转化的化学反应方程式为Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
    （3）用化学平衡移动原理说明③中煮沸的作用是水解吸热，煮沸促进水解平衡AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移动，生成氢氧化铝、硅酸沉淀（用离子方程式结合文字说明），若调节pH过低产生的影响是H+将水解生成的氢氧化铝沉淀溶解，杂质Al3+与Na2CrO4难以分离．
    （4）⑤中酸化是使CrO42-转化为Cr2O72-写出该反应的离子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．

    （5）工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如上．
    阴极的电极反应式为4H2O+4e-=OH-+2H2↑；
    阳极的电极反应式为4OH--4e-=2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与生产、生活、环境保护等密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A．SiO2因导电能力强而用于制造通讯光缆
    B．用秸秆中的纤维素直接水解制取燃料乙醇
    C．处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌
    D．硅胶可作袋装食品的干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．酒石酸托特罗定主要用于治疗泌尿系统疾病．工业合成该药物的中间体（F）的路线如图：

    已知：R″CHO$→_{NaOH/△}^{R′CH_{2}CHO}$R″CH=
    回答下列问题：
    （1）D分子中的含氧官能团名称为羧基、醚键；B→C包含两步反应，反应类型分别为取代反应、加成反应．
    （2）A的结构简式为．
    （3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色； ②能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中有4种不同化学环境的氢．写出该同分异构体的结构简式等．（任写一种）
    （5）已知呋喃丙胺（）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH（CH3）2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图示例如下：
    H2C=CH2 $\stackrel{HBr}{→}$CHCH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3COH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
    B．使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
    C．$\frac{Kw}{c（H+）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、AlO2-
    D．与铝反应产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、C6H5O-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一定量的CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

    下列说法正确的是（　　）
    A．550℃时，若充入惰性气体，v（正）、v（逆）均减小，平衡不移动
    B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
    C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
    D．925℃时，此反应的平衡常数K=2 304，保持温度不变，若缩小体积，K值将变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关反应限度的说法错误的是（　　）
    A．某条件下可逆反应达到限度之前，逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关
    B．可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变
    C．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
    D．炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱HClO4＞H2SO4 ．

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