Question

（10分）下列分子结构图中的表示氢原子，表示短周期的相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

（1）以上分子中，中心原子采用sp²杂化的是       　　　　 （填化学式）；
（2）在③的分子中有     个σ键。在③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的　　　键（填“σ”或“π”），形成的是　　　键（填“σ”或“π”）。
（3）4种分子中，属于极性分子的是　　　　（填序号，下同）。键角由大到小的顺序是　　　　　　　　　，能结合质子（即H^＋）形成稳定离子的是　　　　　，形成　　　　键（按电子对提供方式分类）。
（4）已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为：                                     ；

Answer 1

（10分，最后一空2分，其余1分）（1）C₂H₄  （2）5、π、σ
（3）①④，③②①④，①④，配位    （4）2NH₃NH₄⁺+NH₂^-

根据分子的结构可知，①②③④分别是氨气、甲烷、乙烯、水。
（1）乙烯是平面型结构，则中心原子碳原子采用sp²杂化。
（2）单键都是σ键，而双键是由1个σ键和1个π键形成的，所以乙烯分子中含有5个σ键。乙烯和溴水发生加成反应，π键不稳定，断裂的是π键，形成单键，乙醇形成的是σ键。
（3）氨气和水属于极性分子。四种分子的键角分别是107°、109°28〞、120°、105°，所以顺序是③②①④。氨气、水易结合氢离子形成配位键。
（4）根据水的电离方程式可写出氨气的电离方程式，即2NH₃NH₄⁺+NH₂^-。