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    某物质A加热时按下式分解：2A＝3B+2C+D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍。则反应物A的相对分子质量为（   ）
    A．22.86　B．45.72C．80.01　D．137.16
    D

    试题分析：由生成物组成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的22.86倍，则生成物的平均相对分子质量是22.86×2＝45.72。设参加反应的A的物质的量是2mol，则根据质量守恒定律可知，2M÷（3＋2＋1）＝45.72，解得M＝137.16，所以答案选D。
    点评：该题的关键是是依据阿伏加德罗定律及其推论，得出生成物的平均相对分子质量，然后依据质量守恒定律列式计算即可。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
    A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液
    C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是（   ）
    A．5mol/LB．7.5 mol/LC．10 mol/LD．2.5 mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸   ③溶解  
    ④检漏、转移、洗涤      ⑤定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）所需浓硫酸的体积是         ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是     （用下列编号填空）。
    A．10mlB．25mlC．50mlD．100ml
    （2）第③步实验的操是                                                             。
    （3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线          ；改用         向容量瓶中滴加蒸馏水至                       为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。
    （4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在                                         。
    （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               ；
    ②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               ；
    ③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(     )
    A．标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA
    B．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA
    C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
    D．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比        ，二者的质量之比        ，在同温同压下的体积之比        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．物质的量是衡量物质质量大小的物理量B．摩尔是一种基本物理量
    C．摩尔是物质的量的单位D．气体摩尔体积就是22.4L.mol -1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）用18mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L硫酸：
    （1）用量筒量取浓硫酸的体积应为     mL，将浓硫酸缓缓倒入盛水的烧杯中后__  __ （填“应该”或“不应”）用少量蒸馏水洗涤量筒2~3次并将洗涤溶液也倒入烧杯中。
    （2）若实验仪器有： A.100mL量筒   B.托盘天平   C.玻璃棒    D.50mL容量瓶 E.10mL量筒    F. 胶头滴管     G. 50mL烧杯   H. 100mL容量瓶
    验时应选用的仪器有（填入编号）                      。
    （3）定容时，若俯视液面，则所配溶液浓度  ____    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应      。
    A．用胶头滴管将多余溶液吸出    B．加热容量瓶使水挥发    C．重新配制

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是
    A．16.9 g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA　
    B．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    C．在1 L 0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
    D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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