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    二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理。一种制备方法为：

    __H2C2O4 +__NaClO3 +__H2SO4 →__Na2SO4+__CO2↑ +__ClO2↑ +__H2O

    完成下列填空：

    （1）配平上述反应方程式，该反应的还原产物是__________________________。

    （2）该反应每产生0.2 mol ClO2，需要消耗草酸晶体（H2C2O4·2H2O）_________g。

    （3）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序__________________________， 

    其中原子半径最大的元素最外层电子云形状为___________________________。

    （4）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与__________相同。（写一种）

    （5）二氧化氯能净化有毒废水中的氰化钠（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，请写出此反应的离子方程式：_______________________________________________。

    （6）上述反应产物NaCl中含有 __________键，工业上用电解熔融的氯化钠制备金属钠，氯气在_________（写电极名称）产生。


    （1）.1 2 1 1 2 2 2 （2分）ClO2（1分）

    （2）.12.6（2分）                   （3）. Na＞S＞Cl（2分）；球形（1分）

    （4）. HClO（2分，合理即可）        （5）. 2ClO2+2CN-→2CO2+N2+2Cl-（2分）

    （6）. 离子（1分）；阳极（2分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是芳香烃的含氧衍生物。为了测定其分子组成，进行如下实验：

    ①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO2和水蒸气。将反应后的混合气   通过浓硫酸后体积为10.64L，浓H2SO4质量增加3.6g。再将余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后，气体体积减少至6.16L（气体体积均在标准状况下测定）。试回答：

    （1）A的分子式为                    ；

    （2）A物质苯环上只有一取代基，遇FeCl3溶液无显色反应。1molA只能与1molNaHCO3反应；1molA与足量Na反应生成1molH2。则A的结构简式为                      ；

    （3）A与足量钠反应的化学方程式是                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    五种短周期元素的某些性质如表所示（其中Z、M、W为同周期元素）。

    元素代号

    Y

    X

    W

    M

    Z

    原子半径（×10-12 m）

    64

    73

    78

    96

    113

    主要化合价

    -1

    +5、-3

    +7、-1

    +4、-4

    +3

    下列说法不正确的是（    ）

    A．由M与W形成的化合物是含有极性键的极性分子

    B．  X与M之间形成的化合物，其晶体是原子晶体

    C．由M元素形成的晶体,是太阳能光伏发电的主要材料，工业上制取M单质,可通过置换反应原理来生产

    D．Y与Z元素形成的[ZY6]3-，离子中存在配位键，该离子构型呈正八面体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    普罗帕酮为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。其合成路线如下：

    (1) 化合物C的含氧官能团为________和________(填官能团的名称)。

    (2) 反应①→④中属于加成反应的是________(填序号)。

    (3) 写出同时满足下列条件的A的同分异构体结构简式：________。

    Ⅰ. 分子中含有苯环，且苯环上的一氯代物有两种；

    Ⅱ. 与FeCl3溶液发生显色反应；

    Ⅲ. 能发生银镜反应。

    (4) 产物普罗帕酮中会混有少量副产物F(分子式为C21H27O3N)。F的结构简式为________。

    (5) 化合物3羟基戊二酸二乙酯()是一种医药中间体，请结合流程信息，写出以丙酮、乙醇和甲醛为原料，制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

    H2C==CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各图示实验设计和操作合理的是 （     ） 

    A．图1 证明非金属性强弱：S＞C＞Si            B．图2 制备少量氧气

    C．图3 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液        D．图4 制备少量乙酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质分类或归纳正确的是

    ①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 

    ②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT

    ③电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 

    ④同素异形体：金刚石、石墨、C60、C70

     A．①②         B．②③          C．③④          D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

    （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                  。

    （2）上述反应中的氧化剂是       ，反应产生的气体可用        吸收。

    （3） As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O

    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在       （填“正极”或“负极”）附近逸出。

    （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量         （选填编号）。

    a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是

    A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠      HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

    B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水   2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓

    C．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：

    Ba2++OH-+H++SO42- ==BaSO4↓+H2O

    D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合SO42－+Ba2+＝+BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25 ℃时氯气­氯水体系中存在以下平衡关系：

    Cl2(g)Cl2(aq)　K1＝10－1.2

    Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－　K2＝10－3.4

    HClOH＋＋ClO－　Ka＝？

    其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示 。下列表述正确的是(　　)

    A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－　K＝10－10.9

    B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)

    C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差

    D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好

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