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    酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值
    A逐渐变大        B.逐渐变小       C.不变         D.无法判断
    B
    SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸。因为亚硫酸在空气中易被氧化生成强酸硫酸，所以pH逐渐减小。答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分） (1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH-）==            
    （2）下列溶液中，c（H+)由小到大的排列顺序是                    
    ① 0.1mol/L HCl 溶液  ② 0.1mol/L H2SO4溶液 
    ③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH3COOH溶液
    （3）在25℃时，1mol· L-1的①(NH4)2SO4 ②CH3COONH4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 ④NH4Cl⑤(NH4)2CO3的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为                    
    （4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋)        c(Cl－)（选填“ >”“＝”“<” ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)；(填“＞”“＜”或“＝”)
    (2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
    (3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）计算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H+）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)（1）Na2CO3的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH    7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                         ；       （2）氯化铝水溶液呈       性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。
    把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
    （1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
    E、检查滴定管是否漏水
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）               ；
    ②该滴定操作中应选用的指示剂是           ；
    ③在G操作中如何确定终点？                          。
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）              
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是                  
    （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入    __（选填“甲”或“乙”）中。

    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各离子①R- ②R+ ③ R3+④RH4+ ⑤ RH-(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有
    A．①②③B．仅有②C．②③④D．①②⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-6，下列叙述正确的是
    A．加水稀释，溶液的c(OH-)增大
    B．此时，HA的电离平衡常数约为10-8
    C．溶液中水电离出的H+的物质的量浓度约为10-10 mol·L-1
    D．与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
    2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
    MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
    某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

    ⑴0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于   （选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断                                                  。
    ⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数     （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果      ；若回答“否”，试说明原因               。
    ⑶若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是       。
    A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
    B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
    C．定容时，俯视刻度线
    D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗

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