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    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．Fe与S混合加热生成FeS2
    B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
    C．白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷
    D．过量的铜与稀硝酸反应有一氧化氮生成

    分析 A．Fe与S混合加热生成FeS；　
    B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠；
    C．白磷在空气中加热时会燃烧；
    D．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．

    解答 解：A．Fe与S混合加热生成FeS，故A错误；
    B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠所以NaHCO3的热稳定性小于Na2CO3，故B错误；
    C．白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故C错误；
    D．随着反应的进行，硝酸的浓度降低，稀硝酸与铜反应生成NO，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．含胆矾的矿石在雨水的侵蚀下，硫酸铜溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），就会发生反应生成Cu2S（即辉铜矿的形式）沉积下来，同时得到含硫酸亚铁和硫酸的绿色透明的溶液，在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面．
    （1）试写出上述反应的化学方程式14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．
    （2）该反应转移电子数为21，被氧化与被还原的S的物质的量之比为3：7．
    （3）取上述水溶液测得其pH值为0，则产生1L这样的水溶液转移电子的物质的量为0.875．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．依据题目要求回答下列问题．
    （1）常温下，浓度均为 0．l mol•L-1的下列六种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
    pH8.89.711.610.311.111.3
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合H+ 能力最强的是CO32-．
    ②浓度均为0.0l mol•L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是D（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是C（填编号）
    A．HCN     B．HClO     C．C6H5OH     D．CH3COOH      E．H2CO3
    ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是D（填编号）
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
    B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
    D．CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH
    ④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为Cl2+HCO3-+H2O=CO2↑+Cl-+HClO．
    （2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常温下某CuSO4溶液里 c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．氨气通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
    B．小苏打溶液和烧碱溶液反应：HCO3-+2OH-═CO32-+H2O
    C．一小块金属钠投入水中：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
    D．澄清石灰水中加入过量硝酸：H++OH-═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．

    回答下列问题：
    （1）常温下，1mol丁香酚最多能与2molBr2发生反应．
    （2）检验丁香酚分子中含有的羟基，常用的检验试剂是氯化铁溶液；检验香兰素分子中含有的醛基，常用的实验方法是（简述操作及现象）在新制的氢氧化铜悬浊液或银氨溶液中加入少许香兰素并加热，如果产生砖红色沉淀或发生银镜反应就证明含有醛基．
    （3）香兰素分子存在多种同分异构体．其中，符合下列要求的同分异构体共有4种，试写出分别属于不同类别物质的结构简式各一种：
    要求：①遇FeCl3溶液显紫色；②只有两个取代基且处于苯环的对位上；③两个取代基都能与烧碱溶液发生反应．、．
    （4）已知：烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到醛或酮．例如：

    根据你学习的知识，如果经过三步反应实现以丁香酚为原料合成香兰素，经过的反应类型有（按反应先后顺序）加成、消去、氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．地球上的资源是有限的，要合理的开发和利用．海水化学资源的利用具有非常广泛的前景．
    （1）下列有关海水综合利用的说法中，正确的是BC
    A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到金属钾
    B．用蒸馏、电渗析、离子交换等方法能从海水中提取淡水
    C．从海水中可以得到氯化钠，电解熔融氯化钠可制取金属钠
    D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
    （2）从海水中提取溴单质，其中一步工艺是在于先酸化的浓缩海水中，通入足量的氯气将溴离子氧化，该反应的离子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
    （3）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可选用Ca（OH）2或石灰乳，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量，加入试剂①后能分离得到Mg（OH）2的方法是过滤．试剂②可以选用盐酸，无水氯化镁在熔融状态下通电后会产生镁和氯气该反应的化学反应方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高率的特点．试回答下列问题：
    （1）图中通过负载（负载是指用电器）的电子流动方向向右 （填“向左”或“向右”），负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），钾离子向正极定向运动．
    （2）写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：H2+2OH--2e-═2H2O，正极：2H2O+O2+4e-═4OH-
    （3）电池工作时，负极区的PH值减小（填“增大”或“不变”或“减小”），KOH溶液浓度减小（填“增大”或“不变”或“减小”）
    （4）若电解质溶液改为稀硫酸，写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式负极：2H2-4e-═4H+，正极：4H++O2+4e-═2H2O，电池工作时，负极区的PH值减小（填“增大”或“不变”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有关晶体结构的叙述中，错误的是（　　）
    A．分子晶体中相对分子质量大的熔、沸点一定比相对分子质量小的高
    B．在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻12个氯离子
    C．在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电
    D．金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氧化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN，如图1所示：

    请回答下列问题：
    （1）基态B原子的电子排布式为1s22s22p1；基态N原子价电子排布图为
    （2）在BF3分子中，键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为正四面体
    （3）由B2O3制备BF3的化学方程式是B2O3+3CaF2+3H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BF3↑+3CaSO4+3H2O
    （4）六方氮化硼晶体与石墨晶体结构相似，该晶体层间相互作用力为范德华力
    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似（如图2所示），硬度与金刚石相当，已知立方氮化硼的晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（361.5×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3=3.52g•cm-3（列式并计算．阿伏加德罗常数为NA）．

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