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    X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素，其中四种为短周期元素．X原子核外电子数等于其电子层数；常温常压下，Y单质固体难溶于水微溶于酒精而易溶于CS2；Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子；W原子的电子层数是其最外层电子数的3倍；V的单质是一种应用最为广泛的金属．
    请回答下列问题：
    （1）写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式
     
    ；
    （2）W的两种常见氧化物中可作为供氧剂的物质的电子式是
     
    ；
    （3）写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式
     
    ；
    （4）检验V的最高价简单离子常用的试剂是
     
    ；
    （5）将8gY单质完全燃烧的产物通入100mL 5mol．L-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的阴离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X原子核外电子数等于其电子层数，所以X为氢元素，常温常压下，Y单质固体难溶于水微溶于酒精而易溶于CS2，则Y为硫元素，W原子的电子层数是其最外层电子数的3倍，且W为四周期元素，所以W为钠元素，V的单质是一种应用最为广泛的金属，所以V为铁元素，因为铁是第四周期的元素，所以X、Y、Z、W都为短周期元素，Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子，则Z的氢化物为强电解质，所以Z为氯元素，据此答题；
    解答： 解：X原子核外电子数等于其电子层数，所以X为氢元素，常温常压下，Y单质固体难溶于水微溶于酒精而易溶于CS2，则Y为硫元素，W原子的电子层数是其最外层电子数的3倍，且W为四周期元素，所以W为钠元素，V的单质是一种应用最为广泛的金属，所以V为铁元素，因为铁是第四周期的元素，所以X、Y、Z、W都为短周期元素，Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子，则Z的氢化物为强电解质，所以Z为氯元素，
    （1）Z单质为氯气，实验室有浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，其离子方程式为MnO2+4H++2Cl- 
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl- 
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （2）W为钠元素，其两种常见氧化物为氧化钠和过氧化钠，其中可作为供氧剂的物质是过氧化钠，它的电子式是 ，故答案为：；
    （3）X、Y、W三种元素组成的化合物为NaHS，它与Cl2反应的离子方程式为HS-+Cl2=H++S↓+2Cl-，故答案为：HS-+Cl2=H++S↓+2Cl-；
    （4）V是铁元素，检验Fe3+的常用的试剂是KSCN溶液，故答案为：KSCN溶液；
    （5）Y为硫元素，将8gS单质完全燃烧生成0.25mol的SO2，通入100mL 5mol．L-1的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，生成0.25mol的Na2SO3，SO32-在水中发生水解，产生HSO3-离子，所以所得溶液中含有的阴离子浓度由大到小的顺序是SO32-、OH-、HSO3-，故答案为：SO32-、OH-、HSO3-；
    点评：本题主要考查了常见元素及其化合物的有关性质，中等难度，在解题时注意用好元素的位、构、性之间的关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一包白色固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的几种混合而成．对此混合物进行以下实验：

    （1）书写下列物质的化学式：A
     
    ，C
     
    ．
    （2）白色固体混合物中一定含有
     
    ，一定不含有
     
    ，可能含有
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    ①混合物溶于水生成白色沉淀A
     
    ；
    ②A溶于稀硝酸的反应
     
    ；
    ③滤液D与硝酸银溶液的反应
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子．
    ①取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO3）2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生．
    ②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，沉淀的量与所加氢氧化钠溶液体积如图所示

    （1）该溶液中一定含有
     
    离子，一定不含有的离子有
     
    （填离子的化学式）；
    （2）根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为：
     

    （3）若取10mL该溶液于试管中，向其中加入适量Na2O2，若恰好反应得到无色溶液，则该过程所得气体在标况下体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．下列元素：氧、镁、铝、硫、氯．
    （1）用元素符号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．

    （2）铝原子的原子结构示意图为
     
    ；
    （3）比较这五种元素的原子半径从大到小：
     
    （填元素符号）
    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）；
    （5）镁、氯形成的化合物中含有
     
    键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用98%（密度为1.84g?cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸480m L．
    （1）需准确量取98%的硫酸
     
    mL．
    （2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必须用到的仪器是（填写序号）
     
    ．
    ①500mL量筒　②烧杯　③1 000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤天平　⑥胶头滴管　⑦锥形瓶　⑧玻璃棒
    （3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是
     
    （选填序号）．
    A．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
    D．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
    E．容量瓶使用前未干燥，内有少量的蒸馏水
    （4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
     
    ．
    （5）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）
     

    A．使用容量瓶前检查它是否漏水     
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
    C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
    D．将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
    E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后又恢复到25℃，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为（　　）
    A、C2H4
    B、C3H6
    C、C2H6
    D、C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32-
    B、Mg2+、Cl-、NH4+、SO42-
    C、K+、Cl-、HCO3-、NO3-
    D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料．
    （1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
     
    ，该能层具有的原子轨道数为
     
    ；
    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是
     
    ；
    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
    b．NH+4与PH+4、CH4、BH-4、ClO-4互为等电子体
    c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
    d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（　　）
    A、不变B、增大
    C、减小D、无法判断

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