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    下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（　　）
    A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    B、C+2CuO═2Cu+CO2
    C、Br2+2NaI═2NaBr+I2
    D、Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：化合物作还原剂，则化合物中某元素的化合价升高，以此来解答．
    解答： 解：A．硫酸中H元素的化合价降低，化合物为氧化剂，故A不选；
    B．氧化铜中Cu元素的化合价降低，化合物为氧化剂，故B不选；
    C．碘化钠中I元素的化合价升高，化合物为还原剂，故C选；
    D．硝酸银中Ag元素的化合价降低，化合物为氧化剂，故D不选；
    故选：C．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重还原剂判断的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O
    C、在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++2Cl-+Br2
    D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH-═HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（　　）
    A、N2
    B、N2O3
    C、HNO3
    D、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、62 g Na2O与78gNa2O2中所含阴离子的个数比为1：2
    B、质量相等的两份气体，一份是SO2，另一份是SO3，这两份气体中，SO2与SO3所含氧原子个数之比是6：5
    C、在标准状况下，0.5NA个水分子所占体积是11.2 L
    D、500 mL 1 mol/L Fe2（SO4）3溶液，同250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、能使甲基橙变红的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
    B、无色澄清溶液：K+、HCO3-、SO42-、Al3+
    C、与金属铝反应能放出氢气的溶液：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
    D、水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A～I以及X有如下转化关系．已知：只有A、B、D为单质，有些反应的条件和部分产物省略未写．

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
      D
     
    ．
    （2）写出框图中对应化学方程式：
    ③
     
    ；
    ④
     
    ．
    （3）书写图中反应②的离子方程式：
     
    ．
    （4）在I溶液中加入足量固体
     
    （填物质的化学式）可转化得到C溶液，且溶液中不含其它杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②已知反应Ⅰ的能量变化如图1所示：由表中数据判断△H1
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
     

    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    请计算1mol甲醇不完全燃烧生成1mol一氧化碳和液态水放出的热量为
     
    ．
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应为
     
    ；
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25℃其溶度积为2.8×10-9 mol2/L2，下列说法不正确的是（　　）
    A、x数值为2×10-5
    B、c点时有碳酸钙沉淀生成
    C、加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点
    D、b点与d点对应的溶度积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将35.8gNa2CO3和NaHCO3的固体混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol?L-1的盐酸至不再产生气体为止，测得共产生CO28.96L（标准状况）（气体溶解忽略不计）．回答：
    （1）原混合物中Na2CO3为
     
    g
    （2）若以滴加盐酸的体积为V（mL），产生气体的物质的量为n（mol），建立n=f（V）的函数关系，将V在不同取值时，n=f（V）的关系式填入下表并作图．
    V值 n=f（V）
     
     
     
     
     
     

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