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    8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
    B．装置②可用于吸收氨气，能够防止倒吸
    C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于制备少量CO2
    D．装置④a口进气可收集Cl2、NO2等气体

    分析 A．装置①为蒸馏装置，用于分离相互溶解的液体；
    B．防止倒吸，应用四氯化碳；
    C．碱石灰能够吸收二氧化碳，无法制备二氧化碳；
    D．氯气和二氧化氮的密度大于空气，收集时导管采用长进短出的方法．

    解答 解：A．分离互不相溶的液体混合物采用的是分液操作，而装置①为蒸馏装置，用于分离相互溶解的液体，故A错误；
    B．用图②装置起不到防倒吸的作用，应用四氯化碳，故B错误；
    C．NH4HCO3为原料，装置③中碱石灰吸收二氧化碳和水，可用于制备少量氨气，无法制备二氧化碳，故C错误；
    D．Cl2、NO2的密度大于空气，通过装置④a口进气可收集Cl2、NO2等气体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见气体的性质及制备原理为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．有以下物质
    a．氨水  b．蔗糖  c．烧碱  d．NH3H2O  e．CO2  f．碳酸钙  g．CH3COOH  h．铜  i．氯气  j．石墨   k．稀盐酸  l．HCl气体  m．大理石  n．熔融的氯化钠
    其中属于电解质的是cdfgln；属于强电解质的是cfln；属于非电解质的是be．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图所示．

    已知：

    （1）A中含有的官能团的结构简式是碳碳双键、醛基．
    （2）甲的结构简式是CH3CH2CHO．
    （3）B→C反应的化学方程式是．
    （4）B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有3种（不考虑顺反异构．
    （5）已知F的相对分子质量为110，1molF可与足量钠反应生成22.4L氢气（标准状况下），
    苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是ab（填序号）
    a．加成反应    b．氧化反应    c．加聚反应    d．水解反应
    （6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可）．
    （7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，生成E的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系不是1：2的是（　　）
    A．3S+6NaOH═Na2SO3+2Na2S+3H2O
    B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．2FeCl2+Cl2=3FeCl3
    D．4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（CO32-）
    B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    C．由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
    D．通过分析可知常温下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如图：

    已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．
    （2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应
    （3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如表：
    温度/℃02080100
    溶解度（g/100 g H2O）74.491.8525.8535.7
    实验室制备操作步骤如下：
    Ⅰ打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ当装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．
    请回答：
    （1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是把亚铁离子全部氧化成三价铁离子．
    （2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是装置A中不产生气泡或量气管和水准管液面不变．
    （3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入盐酸后、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式为Fe2Cl6．
    （6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①滴定过程中可能造成实验结果偏低的是BC
    A．锥形瓶未润洗     B．锥形瓶中溶液变色后立刻停止滴定，进行读数
    C．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡    D．滴定终点时仰视读数
    ②$\frac{162.5cV}{m}%$样品中氯化铁的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②1mol•L-1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4
    （1）以上物质中属于电解质的是⑤⑦⑧；属于混合物的是②③．
    （2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl；氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径范围为1～100nm；判断该胶体制备是否成功的方法是用一束光线照射，能产生一条光亮的通路．
    （3）将②③⑧混合配制成浓度均为1mol•L-1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有Fe2+阳离子，可能含有Cu2+阳离子，该阳离子在溶液中物质的量可能的存在范围是0.25mol＜n（Fe2+）≤0.35mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
    C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
    ②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
    （2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
    ①负极电极反应式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
    ②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是ABD（填序号）
    A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
    B．可以用NaCl溶液作为电解液
    C．A、B两端都必须用铁作电极
    D．阴极发生的反应是：2H++2e-=H2↑
    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCO2
    H2OCO
    165041.61.65
    290020.40.43
    390020.40.41
    ①该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应；
    ②实验2中，平衡常数K=$\frac{1}{6}$；
    ③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是使用了催化剂或增大了压强（答一种情况即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．燃煤产生的烟气中含有较多的SO2，直接排放会严重污染空气．氨法脱硫是一种操作简单、效率高的脱硫方法，其反应原理可用如图表示．
    请回答：
    （1）含SO2的烟气未经处理直接排放的危害是ab（填字母）．
    a．危害人体健康    b．影响动植物生长
    （2）SO2跟氨水反应生成NH4HSO3的化学方程式是SO2+NH3+H2O=NH4HSO3．
    （3）②中通入空气发生反应时，NH4HSO3是b（填字母）
    a．氧化剂  b．还原剂
    （4）某研究小组对①产生的溶液进行监测，测得有关数据如下：
    离子 NH4+ SO32- HSO3- SO42-
     浓度（mol/L） 1.22 0.55 0.02
    则c（HSO3-）=0.1mol/L．

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