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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(  )
A、开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
B、由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C、向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强
D、在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
考点:化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:勒夏特利原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程的平衡移动无关、与平衡移动无关,则不能用勒夏特利原理解释.
解答: 解:A.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡,开启啤酒瓶后,压强减小,二氧化碳逸出,能用勒夏特列原理解释,故A不选;
B.该反应反应前后气体体积不变,所以压强不影响化学平衡的移动,增大平衡体系的压强气体的体积减小,碘的浓度增大,颜色变深,所以不能用勒夏特列原理解释,故B选;
C.依据氯水中的化学平衡为Cl2+H2O?HCl+HClO,加入碳酸钙和盐酸反应促进平衡正向进行,次氯酸浓度增大,漂白性增强,和平衡有关,能用勒夏特利原理解释,故C不选;
D.硫化氢中存在电离平衡,加入碱,平衡正向移动,有利于S2-增多,能解释,故D不选;
故选B.
点评:本题考查勒夏特列原理知识,题目难度不大,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应,且是否发生平衡的移动.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是(  )
A、C2H6
B、C2H2
C、C4H6
D、C4H8

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科目:高中化学 来源: 题型:

请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅.三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:

①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式:
 

②整个制备过程必须严格控制无水无氧.SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,配平后的化学反应方程式为
 
;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是
 

(2)下列有关硅材料的说法正确的是
 
 (填字母).
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料--光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃.取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,振荡.写出实验现象并给予解释
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是一个化学过程的示意图.已知甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
(1)写出下列电极反应式:通入CH3OH 的电极的电极反应式
是:
 
,B(石墨)电极的电极反应式为:
 

(2)乙池中反应的化学方程式为
 

(3)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上转移电子
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组物质从左至右,氧化性逐渐减弱的一组是(  )
A、I2、Br2、Cl2、F2
B、F2、Cl2、Br2、I2
C、F-、Cl-、Br-、I-
D、Li、Na、K、Rb

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科目:高中化学 来源: 题型:

某元素的核外有三个电子层,其最外层电子数是次外层电子数的一半,这元素位于周期(  )
A、第4周期ⅢA族
B、第4周期ⅦA族
C、第3周期ⅣB族
D、第3周期ⅣA族

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定条件下,在密闭容器中,通入N2、H2进行如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,下列叙述正确的是(  )
A、充分反应后,密闭容器中N2和H2至少有1种物质的浓度为零
B、使用适宜的催化剂,可以加快反应速率
C、增加H2的浓度或降低温度,都会加快正反应速率
D、反应达平衡后,减小容器的体积,H2的浓度不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列图示的装置可以构成原电池的是(  )
A、
硝酸银溶液
B、
稀H2SO4
C、
NaOH溶液
D、
乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:

在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液的是(  )
A、K+、HCO3-、MnO4-、SO42-
B、Na+、SiO32-、NO3-、CO32-
C、Na+、Mg2+、NO3-、Cl-
D、Na+、SO42-、NH4+、Cl-

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