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6.利用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液,在如图所示装置中测定中和热,回答下列问题:
(1)仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒.
(2)使用下列用品不是为了减小实验误差的是A.
A.两个量筒  B.仪器a    C.泡沫塑料板     D.碎泡沫塑料
(3)向装有盐酸的小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是C.
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次性迅速倒入
(4)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g-1•℃-1.△t=3.4℃,该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol(保留一位小数).
(5)下列操作可能会使测量的中和热数值改变的是ABC
A.用氨水代替NaOH实验
B.用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸
C.把仪器a由玻璃制品改为铜制品
D.用稀硫酸代替盐酸.

分析 (1)根据量热计的构造来判断仪器;
(2)环形玻璃棒,使溶液混合更均匀,测量更准确;碎泡沫塑料和底部垫纸条,目的是保温,以减小实验中的误差;
(3)测定中和热时,应将NaOH溶液一次迅速倒入装有盐酸的烧杯中;
(4)根据Q=m•c•△T计算出反应放出的热量,然后计算出生成1mol水放出的热量,就可以得到中和热;
(5)A.一水合氨电离要吸收热量;
B.硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外,还生成了BaSO4沉淀,该反应中的生成热会影响反应的反应热;
C.铜棒导热,散失热量;
D.中和热测定中酸可以是稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸.

解答 解:(1)仪器a的名称是环形玻璃搅拌棒,故答案为:环形玻璃搅拌棒;
(2)环形玻璃棒,使溶液混合更均匀,测量更准确;碎泡沫塑料和底部垫纸条,目的是保温,以减小实验中的误差;量筒是测量溶液体积的,不能减少实验误差,故选A;
(3)倒入NaOH溶液时,必须一次迅速的倒入,目的是减少热量的散失,否则会导致热量散失,影响测定结果,故选C.
(4)50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行中和反应,生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol,溶液的质量为100mL×1g/cm3=100g,温度变化的值为△T=3.4℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.4℃=1421.2J,即1.4212KJ,所以实验测得的中和热△H=-$\frac{1.4212kJ}{0.025mol}$=-56.8kJ/mol,
故答案为:-56.8;
(5)A.一水合氨电离吸热,测得的热量偏小,中和热数值改变,故A正确;
B.硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外,还生成了BaSO4沉淀,该反应中的生成热会影响反应的反应热,故B正确;
C.铜棒导热,散失热量,测得的热量偏小,中和热数值改变,故C正确;
D.用稀硫酸代替盐酸,对实验无影响,故D错误;
故答案为:ABC.

点评 本题考查中和热的测定原理、计算和注意事项,注意理解中和热的测定原理,题目难度不大.

练习册系列答案
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11.以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料,可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质.合成路线如下:

(1)写出反应Ⅰ的化学方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
(2)生产中,向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质,其目的是防止亚硫酸铵被氧化.
(3)下列有关说法正确的是acd.
a.反应Ⅰ中需鼓入足量空气,以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
b.反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1
c.反应Ⅳ需控制在60~70℃,目的之一是减少碳酸氢铵的分解
d.反应V中的副产物氯化铵可用作氮肥
(4)反应Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中进行,不断有硫酸钾晶体从溶液中析出,硫酸钾的产率会超过90%,选用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度,使硫酸钾充分析出.
(5)(NH42SO3可用于电厂等烟道气中脱氮,将氮氧化物转化为氮气,同时生成一种氮肥,写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式4(NH42SO3+2NO2=4(NH42SO4+N2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.铜及其合金是人类最早使用的金属材料.
(1)金属铜采用图1中C堆积方式(填字母代号).
(2)科学家通过X射线推测胆矾中微粒间的作用力,胆矾的结构示意图可简单表示如图2:则胆矾晶体中含有ABC
A.配位键        B.离子键       C.极性共价键
(3)图3是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图,则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1:5.晶胞中与Ca距离最近的Ca原子有6个.
(4)Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物.除去Al(OH)3中混有的少量Cu(OH)2,选用足量的氨水,后进行过滤、洗涤、干燥后得到Al(OH)3,则画出滤液中生成的阳离子的空间结构图为
(5)图4是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,该晶体的密度为a g/cm3,设阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶胞的体积为$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm3

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9.金属阳离子一定只具有氧化性.×(判断对错)

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(1)用4gNaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应,放出的热量为QkJ,则Q=0.573kJ.若将4gNaOH固体直接放入足量稀盐酸中,则放出的热量大于QkJ(填“大于”“小于”或“等于”),你的合理解释是NaOH固体溶于水要放热.
(2)用0.5molBa(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应放出的热量是11.46kJ.
(3)用1 mol/L的氨水溶液1L与2.00L 1.00mol/L的稀HNO3反应,放出的热量小于57.3kJ(选填“大于”“小于”或“等于”),你的合理解释是氨水是弱电解质,电离时会吸收热量,.

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(3)如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH,电解过程中转移的电子为0.4mol.
(4)如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解),电解过程中转移的电子为0.6mol.

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18.某烃能使酸性KMnO4溶液褪色但不能使Br2的CCl4溶液褪色.相同条件下该烃的蒸气对H2的相对密度为60,且12.0g该烃完全燃烧后生成10.8g水和39.6g CO2,又知该烃的一氯代物只有两种同分异构体,试确定该烃的结构简式.

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16.图Ⅰ是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置.某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验.
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④B中发生反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑.
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②E中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2

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