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    溶于水时，下列物质或微粒对水的电离平衡不产生影响的是（　　）
    A、精英家教网B、精英家教网C、精英家教网D、精英家教网
    分析：水的电离H20?H++OH-是一电离平衡，根据影响因素来进行判断，影响因素有温度、酸、碱、盐等，加热促进电离；加酸、加碱抑制水的电离；能水解的盐促进水的电离；据此即可解答．
    解答：解：A．电子式表示的是氯化氢，在水溶液中能电离出氢离子，抑制水的电离，故A错误；
    B．离子符号表示的是三价铝离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故B错误；
    C．结构示意图表示的是氯离子，是强酸的阴离子，水溶液中不水解，对水的电离无影响，故C正确；
    D．结构式表示的是乙酸根离子，是弱酸的阴离子，水溶液中能水解，促进水的电离，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了对水的电离的影响因素，主要是根据微粒的几种表示式来判断微粒的性质，确认对水的电离的影响，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

    （1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为：
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是
    B、D
    B、D
    ．
    A．水解反应为放热反应　　　　　　　B．水解反应为吸热反应
    C．NH4NO3溶于水时放出热量 　　　　　D．NH4NO3溶于水时吸收热量
    （3）向0.01mol?L-1  CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3COO-水解平衡移动的方向为_
    右
    右
    _；　加入NaOH固体，则CH3COO-水解平衡移动的方向为
    左
    左
    （填“左”、“右”或“不移动”）
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO- ）-c（Na+）=
    9.9×10-7mol/L
    9.9×10-7mol/L
    ．（填准确数值）
    （5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图2，则HX的酸性
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）
    ＞
    ＞
    醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置．请回答下列问题：

    （1）如图中将铁元素在周期表中的位置是
    第4周期第Ⅷ族
    第4周期第Ⅷ族

    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请写出NaH的电子式
    Na+[：H]-
    Na+[：H]-

    （3）b元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物可生成一种盐，该盐溶于水时
    促进
    促进
    （“抑制”、“促进”或“不影响”）水电离，其反应的离子方程式为
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （4）下列叙述正确的是
    A、D、E
    A、D、E
    ．
    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
    B．f的氢化物比硒化氢的稳定性弱
    C．c的氢化物的水溶液是强酸
    D．原子半径：h＞e＞a
    E．相同条件下，d与f形成的化合物水溶液的pH大于d与g形成的化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性f弱于g
    （5）d的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应．若淡黄色固体与氯化亚铁的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为：
    3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

    （1）含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使溶液显碱性
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使溶液显碱性
    ．
    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．水解反应为放热反应       B．水解反应为吸热反应
    C．NH4NO3溶于水时放出热量    D．NH4NO3溶于水时吸收热量
    （3）向0.01mol?L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体使水解平衡移动的方向分别为
    右
    右
    、
    左
    左
    ．（填“左”“右”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州市西湖高级中学高一5月月考理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    现有A～H 8种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下．请据此回答下
    列问题：

    (1)下列中的元素的原子间反应最容易形成离子键的是________，容易形成共价键
    的是________．
    A．C和F      B．B和G    C．D和G                 D．B和E
    (2)下列由A～G形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是_ _ ___．
    A．EA3         B．AG      C．FG3              D．DG4
    (3)由A、E组成的一种化合物化学式为EA5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，试写出该化合物的电子式________，该物质属于________(填“离子”或“共价”)化合物．
    (4)均由A、B、H和氧四种元素形成的两种离子化合物，相互反应可生成有刺激性气味的气体．这两种化合物中有一种相对分子质量为120，该化合物熔化时破坏的是______，溶于水时破坏的是________(填化学键类型)．

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