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    下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）

    A．HCl B．KOH C．I2 D．Na2O

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列几种说法不正确的是( )

    ①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol·L-1·s-1

    ②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1

    ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

    A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 ( )

    A．1molNH3和1molHCl混合

    B．1molNO和0.5molO2混合

    C．1molSO2和1molH2S混合

    D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示，a、b、c、d均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物，则下列说法错误的是（ ）

    A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性

    C．稳定性：d＞e D．f受热易分解为d和e

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（ ）

    实验操作设计

    现象记录

    结论解释

    A

    将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中

    产生红棕色气体

    硝酸被还原为NO2

    B

    用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热

    铝箔熔化但并不滴落

    熔点：Al2O3＞Al

    C

    向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末

    出现红褐色沉淀

    加入Na2O2粉末前，原氯化

    亚铁溶液已经变质

    D

    向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气

    溶液先变红，最后变为无色

    氯气有漂白性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（ ）

    A. 铟元素的质量数是114.8 B. 铟元素的相对原子质量是114

    C. 铟元素是一种副族元素 D. 铟原子最外层有3个电子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上开学测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    苯分子实际上不是碳破单键和碳碳双健的交替结构，下列不可以作为证据的事实有（ ）

    ①苯的间位二元取代物只有一种

    ②苯的邻位二元取代物只有一种

    ③苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷

    ⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生反应

    A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分。

    I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14. 5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0. l000mol.L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50. 00mL，则软锰矿中MnO2含量_________。（己知：2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)

    II．研宄人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图l所示．

    请回答下列问题：

    （2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等，试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4．

    （3）反应II加入适量锌的作用是___________；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为_____________。

    （4）图2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线（g/l00g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→___________→用乙醇洗涤→干燥，用乙醇洗涤而不用水洗的原因是__________________________。

    (5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是_______________________。

    (6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有___________（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学用语表示正确的是

    A．原子核内有18个中子的氯原子：Cl

    B．硫原子的原子结构示意图：

    C．溴化氢的电子式：

    D．乙酸的分子式：CH3COOH

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