Question

1．Na₂FeO₄（Fe为+6价）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，（已知Na₂O₂中O为-1价）对此反应下列说法中正确的是（　　）

• A． Na₂O₂只作氧化剂，O₂是还原产物
• B． Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物
• C． 由上述方程式可知氧化性：Na₂FeO₄＞Na₂O₂＞O₂
• D． 2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

Answer 1

分析 该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此解答该题．

解答 解：A．O元素化合价由-1价变为0价、-2价，Na₂O₂既是氧化剂也是还原剂，O₂是氧化产物，故A错误；
B．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性Na₂O₂＞Na₂FeO₄，故C错误；
D．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO₄发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故D错误；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过氧化钠的作用，题目难度不大．