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【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如下:

下列说法正确的是

A. 化合物Z可以发生取代、加成、氧化、加聚反应

B. 1mol化合物Y最多与1molNaOH发生反应

C. 化合物Y中所有原子可能在同一平面内

D. 可以用NaOH溶液检验化合物Z中有没有残留的化合物X

【答案】A

【解析】

A. 化合物Z中含有酯基能发生水解反应属于取代反应,含有碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应,选项A正确;B. Y中含有一个溴原子和一个酯基,1mol化合物Y最多与2molNaOH发生反应,选项B错误;C. 化合物Y中含有亚甲基,根据甲烷正四面体结构,故其所有原子不可能在同一平面内,选项C错误;D. X、Z均能与氢氧化钠反应,不可以用NaOH溶液检验化合物Z中有没有残留的化合物X,可用氯化铁检验Z中是否残留有X,若有则显紫色,选项D错误。答案选A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究分子机器的设计与合成获得诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的轮子,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。下列说法不正确的是

A. b、c互为同分异构体

B. a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上

C. a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应

D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

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【题目】右下表为元素周期表的一部分,其中XYZW为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )

A. XWZ元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. YZW元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性

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【题目】室温下,向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸,溶液中发生反应;C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O,充分反应后达到平衡。已知常压下,C2H5BrC2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A. 加入NaOH,可增大乙醇的物质的量

B. 增大HBr浓度,有利于生成C2H5Br

C. 若反应物增大至2 mol,则两种反应物平衡转化率之比不变

D. 若起始温度提高至60℃,可缩短反应达到平衡的时间

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【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)Fe3+基态核外电子排布式为________

(2)丙酮(CH3CCH3O)分子中碳原子轨道的杂化类型是________,1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__________________

(4)乙醇的沸点高于丙酮,这是因为________________________________________

(5)某FexNy的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(xn)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________

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【题目】Al条插入6 mol·L-1盐酸中,反应过程中产生H2速率变化情况如图1所示。下列说法错误的是

A. 1中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为Al条表面有氧化膜

B. 1中影响t1t2段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高

C. 1中影响t2t3速率变化的主要因素是c(Cl-)

D. 2可以表示该反应过程的能量变化

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【题目】当光束通过下列分散系:有尘埃的空气稀硫酸③Fe(OH)3胶体墨水⑤NaCl溶液稀豆浆,能观察到丁达尔现象的是

A.①③④⑥B.②③④⑥C.①②③⑤D.③④⑤⑥

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【题目】(1)某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程,NH3的转化过程如下图所示。

甲、乙两同学分别按下图所示装置进行实验。用于A、B装置中的可选药品:浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

①装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为__________。装置E有多种作用,下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中,不正确的是_________(填下列序号字母)。

a.使氨气和氧气充分混合 b.控制通入氨气和氧气的体积比

c.平衡装置内的压强 d.锥形瓶内液体是饱和食盐水

②甲同学先点燃酒精灯,再打开K1、K2、K3、K4,反应一段时间后,成功模拟了反应过程,并将实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后,H中的溶液变成蓝色,则其中铜片所参与反应的离子方程式为_______,若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸,欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解),理论上所需氨气在标准状况下的体积为______L(假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置);

③乙同学为模拟过程IV的反应,在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作,使G处圆底烧瓶中产生大量白烟,你认为这项操作是_________(填下列序号字母)。

a.关闭K3并熄灭酒精灯 b.关闭K4并熄灭酒精灯 c.关闭K3、K4并熄灭酒精灯

④丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷,你认为该设计缺陷是__________

(2)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

①如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是 _____(填写字母)。

②若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,如果已有40%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠 _______ g(保留一位小数)。

③某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH,操作方法为_______________,测得样品pH约为3;为进一步探究由SO2所形成酸雨的性质,将一定量的SO2通入蒸馏水中,配成pH为3的溶液,然后将溶液分为A、B两份,将溶液B久置于空气中,与密闭保存的A相比,久置后的溶液B中水的电离程度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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【题目】NA 表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是( )

A. 44 g CO2所含质子数为28NA

B. 常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为NA

C. 常温常压下, NA个氢分子的质量为1g

D. 2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA

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