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    请设计一个实验方法，鉴别NH4Cl溶液，写出实验步骤．
    考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题
    分析：氯化铵电离生成NH4+和Cl-，可通过分别检验NH4+和Cl-的方法检验，以此解答该题．
    解答： 解：可将溶液分别装入两支小试管中，在一支试管中加入适量浓氢氧化钠溶液，并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，如变蓝，说明含有NH4+，在另一支试管中加入少量的硝酸酸化的硝酸银，如生成白色沉淀，说明含有Cl-，则可鉴别NH4Cl溶液．
    答：将溶液分别装入两支小试管中，在一支试管中加入适量浓氢氧化钠溶液，并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，如变蓝，说明含有NH4+，在另一支试管中加入少量的硝酸酸化的硝酸银，如生成白色沉淀，说明含有Cl-．
    点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别使可从溶液中含有的离子种类考虑，学习中注意把握物质的性质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（　　）
    A、质量B、原子数
    C、分子数D、摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.25g纯锌片投入100mL稀硫酸溶液中，恰好完全反应，若反应后溶液体积不变，则反应后溶液中硫酸锌物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图表示A-F六种物质之间的相互转化关系，其中A是金属单质，F是生活常见的液态化合物．完成下列空白：

    （1）写出下列物质的化学式：A
     
    ；B
     
    ．
    （2）写出B+F→C+E的离子方程式
     
    ．
    （3）写出A+F→D+E的化学方程式
     
    ．
    （4）请写出B的一种用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种化合物，其焰色反应均为黄色，A、B、C与盐酸反应都能生成D．B、C以计量系数比为1：1反应可得A，在B的溶液中通入CO2气体，适量时得到A，继续通入过量该气体时得到C，C加热又得到A．
    （1）物质A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ，D为
     
    ．
    （2）写出下列反应方程式A+盐酸→D （
     
    ）  C加热→A（
     
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合．已知此温度下KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12
    （1）通过计算，判断混合后是否有沉淀生成．（要求写出计算过程）
    （2）求最终溶液中的OH-的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用时当前的重要研究内容之一．
    （1）一定条件下，在一个密闭的容器中充入气体：N2 2mol、H2 6mol，达到平衡后N2的转化率为50%，同时放热92.3kJ．
    ①该反应的热化学方程式为：
     
    ．
    ②升高温度，该反应的平衡常数K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．
    ③在一定条件下，在密闭容器中发生合成氨反应，N2、H2、NH3的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0）．当反应达到平衡时，它们的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列说法中不正确的是
     
    （填字母）．
    A．当H2与NH3生成速率为3：2时，反应一定达到平衡状态
    B．H2与N2的转化率一定相等
    C．c1一定等于0.14mol/L
    D．c3的取值范围为0＜c3＜0.28mol/L
    E．使用催化剂可以提高氨气的转化率
    （2）利用反应8NH3+6NO2?7N2+12H2O可处理大气污染气体NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标况下的体积是
     
    ．
    （3）最近科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可以直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂黑作为电极，加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气．其电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，则通入氨气的一极应为
     
    （填“正极”或“负极”），该电极反应式为
     
    ．
    （4）工业上净化处理铬污染方法之一是：将含K2Cr2O7酸性废水放人电解槽内，加入适量的NaCl，以Fe和石墨为电极进行电解．经过一段时间后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知电解后的溶液中c（Fe）为2.0×10-13mol/L，则溶液中c（Cr3+）为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3?H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，
     
    是电解质
     
    是非电解质，
     
    既不是电解质，也不是非电解质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，向100 mL NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后得溶液M，在溶液M中逐滴缓慢滴加1mol/L盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如题所示．
    已知：图中B点位置固定，且V（B）=300，而点A、C可在各自的轴上移动，试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L，B点时，最终所得溶液中的溶质的物质的量浓度是
     
    mol/L．
    （2）V（A）的取值不同时，溶液M中的溶质的成分也不同，请填写下表：
    V（A）的取值V（A）=00＜V（A）＜150V（A）=150150＜V（A）＜300
    溶质的成分
    （填写化学式）    		①
     
    		②
     
    		 ③
     
    		④
     
    当V（A）=200时，C点数值为
     
    ．
    （3）取V（A）=100时对应的溶液M 30mL 与等体积的1mol/L的盐酸按各种可能的方式混合，产生的气体体积为VmL，则V的取值范围是
     
    ．

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