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    【题目】下列关于离子化合物的叙述正确的是（　　）

    A. 离子化合物中都含有离子键

    B. 离子化合物中的阳离子只能是金属离子

    C. 离子化合物一定可以导电

    D. 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

    【答案】A

    【解析】

    A.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,所以离子化合物中都含有离子键，故A正确；
    B.离子化合物中阳离子可能是铵根离子，故B错误；
    C.含有自由移动离子的离子化合物能导电,离子晶体不导电，故C错误；
    D.溶于水可以导电的化合物可能是共价化合物,如HCl等，故D错误；
    所以正确答案为A选项。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作正确的是（　　）

    A. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

    B. 称量固体氢氧化钠时应在天平两边托盘上各放一张大小相同的同种质量的纸

    C. 进行分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出

    D. 蒸馏时温度计水银球应位于被蒸馏的液体中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
    ①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和 N2
    ③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体 ④同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体．
    A.①③
    B.③
    C.③④
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设用NA表示阿伏伽德罗常数的值，其计算近似值为6.02×1023 ， 按要求完成下列填空：
    （1）0.5mol NH3共含有个原子．
    （2）6mol H2O与标准状况下L NH3所含氢原子数相等．
    （3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na+ ， 则该溶液中SO42﹣的物质的量是 ．
    （4）标准状况下11.2L NO和g NO2所含有的氧原子数相等．
    （5）8g某物质含有3.01×1023个分子，该物质的相对分子质量约为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    B.向水中加入少量稀硫酸，c（H+）增大，KW不变
    C.向水中加入氨水，水的电离平衡向正反应方向移动，c（OH﹣）增大
    D.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是

    A.水玻璃可作粘合剂及耐火材料B.硅可做半导体材料

    C.二氧化硅是光导纤维的原料D.氮化硅陶瓷是做电子元件的材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．
    （1）在25℃、101kPa下，8g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出176kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．
    （2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．
    已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）△H=﹣185kJ/mol
    E（H﹣H）=436kJ/mol E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol
    则E（H﹣Cl）= ，
    （3）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放热44.4kJ，该反应的热化学方程式是 ．
    （4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题
    （1）某温度下，Kw=1×10﹣12（ molL﹣1）2 ， 若保持温度不变，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1×1010 ， 则此时水电离出的c（H+）=molL﹣1 ．
    （2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是 ．
    A.若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
    B.若V1=V2 ， 混合后溶液的pH一定等于7
    C.若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D.若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （3）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10﹣5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10﹣3 mol/L）在水中的电离度与浓度关系的是

    （4）在下列实验中，能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是 ．
    A.将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少
    B.向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化
    C.向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积
    D.用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，HA的电离平衡常数Ka=6.25×10﹣5 ， H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.17×10﹣7、Ka2=4.90×10 ﹣11 ． 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体．下列说法不正确的是（不考虑饮料中其他成分）（ ） A．相同物质的量浓度的Na
    A.HA混合溶液呈碱性
    B.提高CO2兖气压力，碳酸饮料中c （A﹣）减小
    C.当碳酸饮料的pH为5.0时， =0.16
    D.碳酸饮料中各粒子的浓度关系为c（ H+）=c（ HCO3﹣）+2c（ CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）

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