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    红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基础化工原料．铬常见价态有＋3、＋6价．铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)，实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

    ①中主要反应：4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    ①中副反应有多个如：Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑等

    请回答下列问题：

    (1)FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________．步骤“①”的反应器材质应选用________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)．请再写一个①中的副反应方程式________

    (2)“②”中滤渣1的成分是________和________，“③”中调pH值是________(填“调高”或“调低”)，“④”中滤渣2的成分是H2SiO3、Al(OH)3．

    (3)若步骤2的溶液中加入过量的硫酸生成沉淀，则相关的离子方程式是：________．

    (4)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________(填序号)．

    ①蒸发浓缩，趁热过滤

    ②降温结晶，过滤

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用十分广泛。

    (1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr2O3)利用以下过程来制取。

    ①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：

    4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2

    该反应的化学平衡常数的表达式为____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________。

    A.升高温度                        B.将原料粉碎

    C.增加纯碱的用量               D.通入过量的空气

    ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是________________________。

    ③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7—8并煮沸，其目的是_______________________________。

    ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为__________________。

    (2)将红矾钠与KCl固体按1∶2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程。

    序号

    实验步骤

    简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)

    ①

    溶解

    将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解

    ②

     

     

    ③

     

     

    ④

     

     

    ⑤

    过滤、干燥

    得到K2Cr2O7晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红矾（重铬酸钠Na2Cr2O7）是一种非常重要的工业产品；工业上生产红矾的工艺流程如下：①铬铁矿（可视为FeO?Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2）与纯碱、石灰石混合后通过空气焙烧（使铬转化为+6价化合物）

    ②焙烧产物加水后,并用硫酸调成中性溶液

    ③过滤、滤液加硫酸酸化、浓缩、结晶成红矾

    （1）完成下列化学方程式:

         SiO2+CaCO3                                  ；

     Al2O3+Na2CO3                                   。

    （2）配平下列反应方程式，填上系数：

          FeO?Cr2O3+    Na2CO3+    O2  ¾        Na2CrO4+     Fe2O3+    CO2 （3）用水浸取焙烧产物,并用硫酸调成中性的目的是                               

    并写出有关的离子方程式                                

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上生产红矾（重铬酸钠Na2Cr2O7）的原料为铬铁矿（可视为FeO?Cr2O3、还含有Al2O3、SiO2）。某研究性学习小组模拟工业生产红矾的原理制备红矾，并以红矾为原料制备少量的重铬酸钾（K2Cr2O7）。实验流程为：

     已知焙烧时Al2O3、SiO2发生反应：

    SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑      Al2O3＋Na2CO32NaAlO2+CO2↑

    焙烧时铬铁矿发生反应：

    4FeO?Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2   8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

    （1）步骤①应将反应物装在_______（填仪器名称）中焙烧；步骤④需要用到的玻璃仪器____。

    （2）步骤③用硫酸将溶液的pH调至7～8，目的是               ；

    并写出有关的离子方程式                                 。

    （3）滤液加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为      。

    （4）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。②③④的实验操作方法分别是_______________。

    序号

    实验操作方法

    实验操作过程

    ①

    溶解

    将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌

    ②

    将所得溶液沿玻璃棒引流至蒸发皿中，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，使NaC1结晶析出

    ③

    趁热将NaC1晶体与溶液分离

    ④

    冷却滤液使K2Cr2O7析出

    ⑤

    过滤

    得到K2Cr2O7晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：

    4FeO＋Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2　ΔH<0

    (1) 请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。

    (2) 图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。

    由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达)；

    由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

    a．升高温度 　　　b．加了催化剂　　　 c．通入O2 　　　　d．缩小容器体积

    (3) 工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ，

    ① 已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是______________________

    ②在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是______（填序号）

    　

    A.温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率：v(CH3OH)=　　　mol·L-1·min-1

    B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    C.该反应为放热反应

    D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时　 　　　　　　　　 增大

    ③ 在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___________。

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