Question

现有如下几个离子方程式①CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑②H⁺+CO₃^2-═HCO₃^-　③CO₂+H₂O+ClO^-═HClO+HCO₃^-④CO₃^2-+HSO₃^-═HCO₃^-+SO₄^2-，由此得出的如下结论中不正确的是（　　）

A．CO₃^2-与H⁺、Ca²⁺不能大量共存

B．H₂CO₃的酸性比HClO强，比H₂SO₃弱

C．H₂SO₃是一种强酸

D．H₂CO₃、HClO都属于弱酸

Answer 1

分析：A、能相互反应生成水、沉淀以及气体等物质的离子不能共存；
B、根据强酸制弱酸的原理来回答判断；
C、亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸；
D、碳酸和次氯酸均不能完全电离．

解答：解：A、CO₃^2-与H⁺、Ca²⁺发生反应分别生成水、二氧化碳以及碳酸钙，不能大量共存，故A正确；
B、根据反应CO₂+H₂O+ClO^-═HClO+HCO₃^-和强酸制弱酸的原理可以知道H₂CO₃的酸性比HClO强，比H₂SO₃弱，故B正确；
C、H₂SO₃是一种弱酸，故C错误；
D、碳酸和次氯酸均不能完全电离，都属于弱酸，故D正确．
故选C．

点评：本题涉及离子共存、化学反应原理以及酸的强弱等方面知识，注意常见知识的梳理是关键，难度不大．