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    乙酸橙花酯是一种食用香料，结构如图所示。下列关于该有机物的说法有如下几种：

    ①该有机物有一种同分异构体属于酚类；

    ②该有机物属于酯类；   

    ③该有机物不能发生银镜反应；

    ④该有机物的分子式为C11H18O2；

    ⑤1mol该有机物最多能与1mol NaOH反应。其中正确的是

    A．①③④   B．②③⑤   C．①④⑤      D．①③⑤


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           某课外活动小组设计了如图所示装置，调节滑动变阻器，在电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人高兴的现象。请帮助他们分析并回答下列问题(图中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过)：

    (1)写出B装置中的电极反应式：

    Pt极____________________________________________________________________；

    Fe极____________________________________________________________________。

    (2)写出观察到的A装置中的现象：

    ①________________________________________________________________________；

    ②________________________________________________________________________；

    ③________________________________________________________________________。

    (3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b，再观察C装置。若无现象，说明理由；若有现象，请写出有关反应方程式__________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为_____________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_____________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－。电池工作时正极反应式为_________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    若以该电池为电源，用石墨作电极电解100 mL含有如下离子的溶液。

    离子

    Cu2＋

    H＋

    Cl－

    SO

    c/mol·L－1

    1

    4

    4

    1

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________ mol。

    (3)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是通电后将      Co2＋氧化成Co3＋，然后以Co3＋作氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右       图装置模拟上述过程：

    ①写出阳极电极反应式：_________________________________________________。

    ②除去甲醇的离子反应为6Co3＋＋CH3OH＋H2O===CO2↑＋6Co2＋＋6H＋，该过程中被氧化的元素是__________，当产生标准状况下2.24 L CO2时，共转移电子________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生做乙醛还原性的实验，取l mol／L的硫酸铜溶液2 mL和0.4mol／L的氢氧化钠溶液 4 mL，在一支试管里混合后加入0.5 mL 40％的乙醛溶液加热至沸腾，无红色沉淀，实验失败的原因是(      )                                      

    A.氧氧化钠的量不够  B．硫酸铜不够量   C.乙醛溶液太少   D．加热时间不够

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C、H原子个数比为1∶1，氧元素的质量分数为31.58%。A遇FeCl3溶液显紫色，A能与NaHCO3溶液反应，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：(10分)

    (1)A的分子式是____________________________________；（2分）

    (2)A的结构简式为___________________________________；（2分）

    (3)A可以发生如图所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式__________________________________。

    (4)甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热 (甘油沸点290 ℃，熔点18.17℃)，当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度。甲、乙两装置相比较，乙装置有哪些优点________。（4分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是

        A. 溴水、氯化铁溶液    B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液

        C. 溴水、碳酸钠溶液    D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是

       A. 只有醛类物质才能发生银镜反应

    B. 甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体

       C. 将2%的稀氨水逐滴加入2%的溶液中，至沉淀恰好溶解为止，可制得银氨溶液

       D. 将2%的NaOH溶液4~6滴，滴入2mL10%的溶液中制得悬浊液，用作检验醛基的试剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：

    K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42－(aq)＋2H2O

    为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

    (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。

    (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：________________________________________________________________________。

    (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。

    (4)不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得，随着温度升高，①_________，

    ②________________________________________

    ________________________________________。

    (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋CO32－CaCO3(s)＋SO42－

    已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，

    Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

    ①缩小体积，增大压强  ②增加碳的量 ③通入CO2   ④恒容下充入N2 

    ⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是(    )

    A．①④           B．②③⑤         C．①③         D．①②④

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