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    17．2015年6月5日世界环境日中国的主题定为“践行绿色生活”，旨在增强全民节约环保的意识，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②实施清洁生产；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料．（　　）
    A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤

    分析 “节能减排、保护环境”的主题是节约能源，减少二氧化碳等温室气体的排放，有计划的发展，科学的发展，据此解答．

    解答 解：①加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，不利于保护环境，故不选；
    ②实施清洁生产有利于减少污染物的排放，减小环境污染，故选；
    ③应用高效洁净的能源转换技术，可以节约能源，减少二氧化碳的排放，有利于保护环境，节能减排，故选；
    ④田间焚烧秸秆增加二氧化碳的排放，增加环境污染，不利于保护环境，故不选；
    ⑤推广使用节能环保材料可以节约能源，减少二氧化碳的排放，有利于保护环境，节能减排，故选；
    故选：B．

    点评 本题考查了环境的污染与防护，明确绿色化学、绿色生活的含义是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是（　　）
    A．加成反应B．取代反应C．燃烧D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．各种物质都储存有化学能
    B．化学反应一定伴随着能量的变化
    C．断开反应物中的化学键要释放出能量
    D．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑨种元素，填写下列空白：
    周期IAⅡAⅢAIVAVAVIAVⅡA0族
    2   ①②③  
    3④ ⑤  ⑥⑦⑧
    4⑨       
    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填元素符号）．
    （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的电子式是：．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al（填元素符号）；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol-CH3含有的电子数为10NA
    B．92gNO2气体中含有原子数为6NA
    C．1molC2H4分子中含共价单键总数为8NA
    D．标准状况下22.4LCHCl3中含有原子总数为5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引起赤潮
    B．空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法
    C．在过程③中溴元素被氧化，而在过程④中溴元素被还原
    D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．将22.4L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了16.8克．求原混合物中乙烯和乙烷的物质的量之比和质量比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．N是一种香料，也是合成高分子材料的重要原料，它可经过下列合成反应得到．

    已知：①CH3CH2CH=CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH=CH2
    CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀碱、△}{→}$CH3CH=CHCHO+H2O
    ②E不能与Na反应产生氢气
    ③环中不出现叁建或连续的碳碳双键
    （1）写出E的结构简式．
    （2）下列说法正确的是CD．
    A、将溴水滴入L中，若溴水褪色则证明含有碳碳双键
    B、N的结构中含有三种官能团
    C、N中可能存在分子式为C5H6的副产物
    D、合成过程中属于取代反应的一共有3个
    （3）写出J+M→N反应的化学方程式．
    （4）化合物N的同分异构体Q（芳香族化合物），已知N、Q分别与足量H2进行催化加成，能生成同一产物．已知五元环上不是含一个双键的同分异构体为，请再写出三种五元环上不是含一个双键的同分异构体：、、．
    （5）呋喃丙烯酸（）是一种医治血吸虫病的药呋喃丙胺的原料．请以、CH3CH2OH为有机原料合成呋喃．（无机试剂及溶剂任选）
    注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．碘是人体所必需的因素之一回答以下有关碘的问题：
    （1）碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示．
    下列说法中不正确的是C
    A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
    B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl
    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2＞I2＞IO3-
    D．途径Ⅱ中若生成1mol I2，则反应中转移的电子数为10NA
    （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）
    I2（aq）+I-（aq）═I3-（aq）  …①
    I2（aq）+2I-（aq）═I42-（aq） …②
    则反应②的平衡常数表达式，K=$\frac{c（{I}_{4}^{2-}）}{c（{I}_{2}）{c}^{2}（{I}^{-}）}$．
    I2的起始浓度均为0.1mol•L-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：
    KI起始浓度/mol•L-10.020.040.060.080.10
    I3-%88.9888.0485.2882.2679.23
    I42-%4.388.6712.6016.2119.53
    根据表中数据，可得出的两条结论是①条件相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势（或I3-含量高，I42-含量低）、②?随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加．；
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用淀粉作指示剂作滴定指示荆，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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