练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    能用来区别NH4Cl、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂(必要时可以加热)是

    A、AgNO3溶液 B、稀硫酸 C、稀盐酸 D、Ba(OH)2溶液

     

    D

    【解析】

    试题解析：氯离子、碳酸根离子都能和银离子反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以无法鉴别，故A错误；稀硫酸与氯化铵氯化钠均不反应，均无明显变化，无法鉴别，故B错误；稀盐酸和氯化铵、氯化钠溶液不反应，所以现象相同，则无法鉴别，故C错误；氯化铵和氢氧化钡溶液反应生成有刺激性气味的氨气，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化钠和氢氧化钡不反应，所以三种溶液反应现象不同，所以可以鉴别，故D正确。

    考点：物质的鉴别

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015届广东省肇庆市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+CO2+H2O==CaCO3↓+2H＋

    B．向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－==CO32－+ H2O

    C．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

    D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－+Ba2＋+OH-==BaSO3↓+H2O

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市高一第一学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:

    ①通入足量Cl2 ②将海带焙烧成灰后加水搅拌 ③加CCl4振荡

    ④用分液漏斗分液 ⑤过滤

    合理的操作顺序是

    A．②⑤①③④ B．①②③④⑤ C．②①③⑤④ D．①③⑤②④

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A、16g O2中含有的氧分子数为NA

    B、1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA

    C、常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NA

    D、1L 1 mol·L-1 BaCl2溶液中含有的钡离子数为NA

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温、同压下，决定气体体积的主要因素是

    A、气体分子的直径 B、气体的分子数目

    C、气体分子间的平均距离 D、气体分子的摩尔质量

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省盐城市、建湖二中高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列仪器中，不能用来加热的是

    A、容量瓶 B、蒸发皿 C、蒸馏烧瓶 D、试管

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省淮安市高三上学期第一次阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol NO2，反应2NO2(g)N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(N2O4)/mol

    0

    0.12

    0.18

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是

    A．反应在前50 s的平均速率为v(NO2)＝0.001 2 mol·L－1·s－1

    B．保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N2O4时，v(正)<v(逆)

    C．保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K＝0.125，则反应的ΔH<0

    D．T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N2O4，则平衡时N2O4的转化率大于80%

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省、常州一中、沭阳中学高三联合调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。

    I．【查阅资料】

    （1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

    （2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

    （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。

    II．【制备产品】

    实验装置如图所示（省略夹持装置）：

    实验步骤：

    （1）检查装置气密性，按图示加入试剂。

    仪器a的名称是 ；E中的试剂是 （选填下列字母编号）。

    A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．饱和NaHSO3溶液

    （2）先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加H2SO4。

    （3）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液 （填写操作名称）、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

    III．【探究与反思】

    （1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）

    取适量产品配成稀溶液，

    ，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

    （2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤（2）进行了改进，改进后的操作是

    。

    （3）Na2S2O3·5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过 方法提纯。

    （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：

    ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

    ②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。

    a．除去Al3+的离子方程式是 。

    b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水

    所选试剂为 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015届江苏省高三质量调研化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）钼是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备金属钼的实验流程图：

    （1）钼酸铵溶液中阳离子的检验方法：________________________________________。

    （2）写出反应①的化学方程式：______________________________________________。

    （3）反应①的尾气可以用NH3·H2O溶液吸收用于合成肥料，写出反应的离子方程式

    ______________________________________________________________________。

    （4）工厂排放的废水中，金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。处理时首先在酸性条件下用H2O2将Cr3＋转化为Cr2O，再用NaOH调节溶液的pH到8，然后用钠离子交换树脂除去Ca2＋和Mg2＋，最后通入SO2 生成CrOH(H2O)5SO4沉淀。

    ①H2O2的作用是将溶液中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：______________。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    2.7

    —

    —

    —

    完全沉淀时的pH

    3.7

    11.1

    8(>9溶解)

    9

    加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO。但溶液的pH不能超过8，此时产生的沉淀是：____________________________________。

    ③写出上述过程中用SO2作还原剂进行还原的离子方程式______________________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案