向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl ,二者恰好完全反应,计算:
(1)参加反应的NaOH的物质的量浓度? (2)生成标况下氢气的体积?
科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高一上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
在VLAl2(SO4)3溶液中,含有WgAl3+离子,这种溶液中的SO42-的物质的量浓度是
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年海南省高二上期中(理)化学试卷(解析版) 题型:选择题
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g) + Y(g) 2Z(g),△H<0,下列叙述正确的是
A.平衡常数K值越大,X的转化率越大
B.达到平衡时,反应速率:v正(X) = 2v逆(Z)
C.达到平衡后,降低温度,正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数
D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高一上期中测试化学试卷(解析版) 题型:计算题
在20℃时,将4.95gKNO3溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液,计算:
(1)此饱和溶液中KNO3的物质的量。
(2)此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年福建省高一上期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
除去下列溶液中的杂质(括号内的是杂质)所用的试剂不正确的是
A.NaOH溶液[Ba(OH)2]:用Na2SO4溶液
B.KOH溶液[K2CO3]:用Ca(OH)2溶液
C.NaCl溶液[Na2SO4]:用Ba(NO3)2溶液
D.HNO3溶液[HCl]:用AgNO3溶液
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年广西省高一上期中段考化学试卷(解析版) 题型:填空题
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)
(1)操作a的名称为 ,所需要的玻璃仪器为 ____。
(2)固体E的成分为 ____,加入的试剂④为 __,
发生的化学方程式为 。
(3)加入试剂①的目的是 ____________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为 、冷却结晶 、 、洗涤、干燥。
(5)若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液,其中c(Cu2+)=0.1 mol/L,c(Fe2+)=0.4 mol/L,
c(SO42-)= 0.6 mol/L,已知氢离子浓度忽略不计,则c(Na+)为________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年海南省高二上期中(理)化学试卷(解析版) 题型:填空题
在一定温度下,将2.4molA和1.2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应A(g)+B(g) x C(g)+D(g) △H<0,2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于________________ 2min内v(B)= 。
(2)A的转化率为_________________。
(3)该反应达到平衡时,再向容器中加入1.2molA和0.6molB,再次达到平衡后,A的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”) 。
(4)该反应的平衡常数的表达式k = ,450℃时平衡常数_____________500℃时平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”) 。
(5)相同温度下,若起始时向该容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B、0.2molC和0.2molD,反应达到平衡前,反应速率v正 v逆(填“>” 或 “<”),达到平衡时D的浓度为 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年海南省高二上期中(文)化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列与人的生理有关的叙述中,不正确的是
A.脂肪(由碳、氢、氧元素组成)在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O
B.蛋白质水解最终产物是葡萄糖
C.人的胃液中含有盐酸,可以帮助消化食物
D.煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合,使血红蛋白失去输氧能力
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年宁夏六盘山中学高二上第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下pH=2的两种酸溶液A和B,分别加水稀释1000倍,其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是
A.酸B比酸A的电离度大
B.A为弱酸,B为强酸
C.酸B的物质的量浓度比A的小
D.A酸比B酸易电离
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