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    下列有关化学键与晶体说法中，不正确的是

    A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的密度就越大

    B．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高

    C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固

    D．共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键

    AB

    【解析】

    试题分析：A.反应时1mol离子化合物中的阴、阳离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所

    放出的能量称为晶格能，晶格能大的物质就说明其离子键引力强。离子键越强，想让其分

    离时所需的能量就越大，晶格能也越大。但和晶体的密度没有必然联系，故A错误。B分

    子晶体状态的改变破坏的是分子间作用力，所以分子中的共价键键能大小和分子晶体的溶

    沸点没关系，故B错误。

    考点：考查晶体类型和微粒间作用相关知识

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省德州市高二2月期末统考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)I.水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：

    （1）图中A、B、C、D四点的 由大到小的顺序：______。

    （2）若从A点到D点，可采用的方法是________________________。

    （3）在100℃时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为____。

    Ⅱ．（1）室温下，向氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因________________________，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为____________；

    （2）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3.H2O的电离平衡_______（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中 _______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (11分)某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量。

    （1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的_________（填“正极”或“负极”）；

    （2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有__________________，电解的离子方程式为___________________________________。

    （3）实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）

    ①B极的质量增重m g

    ②A极的质量增重m g

    （4）下列实验操作中必要的是________（填字母）

    A．称量电解前电极的质量

    B．电解后，取出电极直接烘干称重

    C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重

    D．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

    （5）铜的相对原子质量为：___________（用含有m、V的计算式表示）

    （6）如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。其主要成分都是

    A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分，请都用字母序号填写，多选、错选均不得分）有下列几种晶体：

    A．SiC

    B．CO2

    C．水晶

    D．白磷

    E．晶体氩

    F．氯化铵

    G．金刚石

    H．铁

    （1）其中经常用作玻璃刀刀头的是

    （2）属于原子晶体的化合物是________________________

    （3）含有共价键的离子晶体是_________________________

    （4）受热熔化后化学键不发生变化的是_________________

    （5）熔融状态下能导电的是___________________________

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列现象不能用氢键解释的是

    A．冰的密度小于液态水 B．有机物普遍存在同分异构现象

    C．HF的沸点高于HI D．NH3容易液化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省高三3月阶段测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：

    （i）制备合成气：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

    （ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

    请回答下列问题：

    （1）制备合成气：将1.0mol CH4和2.0mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应（i）；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①已知100℃时达到平衡的时间为5min，则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v(H2) = 。

    ②图中p1 p2（填“<”、”“>”或“=”）。

    ③为解决合成气中H2过量而CO不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：

    CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为 。

    （2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，向2L的密闭容器中通入1mol CO(g)和2mol H2(g)，发生反应(ii)，反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图所示。

    ①反应（ii）需在 （填“高温”或“低温”）才能自发进行。

    ②据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2 有利于维持Cu2O的量不变，

    原因是 （用化学方程式表示）。

    ③在500℃恒压条件下，请在上图中画出反应体系中n(CH3OH)随时间t变化的总趋势图。

    （3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：

    CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是 。 (填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省温州市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．还原性染料靛蓝的结构简式为：，它的分子式是：C16H10N2O2

    B．结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物，其单体是乙烯

    C．总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变

    D．丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省兰州市高三下学期诊断考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是

    A．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化

    B．采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌

    C．含有重金属的电器废品不能随意丢弃，要分类回收并利用

    D．煤炭燃烧过程中安装“固硫”装置，主要是为了减少二氧化硫的排放

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