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已知CO2、BF3分别为直线形、V形和平面三角形。试用等电子原理说明下列分子或离子的成键情况和几何构型。
O3
为直线形,O3为V形,为平面三角形。
根据等电子原理,原子数相同的分子或离子中,若电子数也相同,则这些分子或离子具有相似的电子结构和相似的几何构型。将各分子或离子的电子总数算出来,分别与CO2,BF3对照,即可得出其电子结构和几何构型:
CO2为等电子体,均为直线形;
O3为等电子体,均为V形;
与BF3为等电子体,均为平面三角形。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(12分)
A.原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6,且都含有18个电子,又知B、C和D是由两种元素的原子组成,且D分子中两种原子个数比为1 :2。
请回答:
(1)组成A分子的原子的元素符号是               ;已知E是有毒的有机物,E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高,其主要原因是____________________________________。
(2)C的立体结构呈     ____ 形,该分子属于     分子(填“极性”或“非极性”);
(3)火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水,该反应的化学方程式为_______                                         __________________。(不需要写反应条件)
Ⅱ.CO与N2互为等电子体。
(4)CO的总键能大于N2的总键能,但CO比N2容易参加化学反应。
根据下表数据,说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。
 
 
A-B
A=B
A≡B
CO
键能(kJ/mol)
357.7
798.9
1071.9
键能差值kJ/mol)
              441.2                          273
N2
键能(kJ/mol)
154.8
418.4
941.7
键能差值kJ/mol)
               263.6                      523.3
(5)它们的分子中都包含___________个σ键,______________个π键。
(6)Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为
-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于      ____(填晶体类型);Fe(CO)5是配合物,配体是__________           
B.茶中含有多种有益于人体健康的成分,据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量,设计了探究实验方案如下:(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)
步骤1:称取500g干燥的茶叶,置于通风橱中,充分灼烧使茶叶灰化,再用研钵磨细后移入烧杯中,然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
步骤2:向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液,调节溶液的pH至6~7左右,使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀,再加热煮沸30 min,加入7.95g无水碳酸钠,充分搅拌,待沉淀完全后,过滤,洗涤,过滤后得到滤液和沉淀。
步骤3:将步骤2所得的滤液稀释至500 mL,取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂,用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定,终点时消耗盐酸的体积为20.00mL,计算结果。
请回答下列问题:
步骤 1中,使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、    ___  ____ 等仪器。
步骤2中,改用试剂           _______  (写试剂名称)来调节pH将更为方便;判断沉淀已经洗净的方法是                                                            
步骤3中,滴定过程中,眼睛应注视                                          ____________________,被滴定的20 mL滤液中含CO32的物质的量为          __  mol,试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为       _______   ,计算过程如下:

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知光气(COCl2)的分子结构中,各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构,则光气分子的结构式正确的是(   )
                           
                           D.Cl—C—O—Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列化学用语表述正确的是(   )
A.Cl-的结构示意图B.MgCl2的电子式
C.CCl4的结构式D.高碘酸的分子式 H4IO5

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列含有同一元素的含氧酸中酸性强弱比较正确的是(  )?
A.H2SO3>H2SO4?
B.HNO3>HNO2?
C.H3PO3>HPO3?
D.HClO>HClO4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是(    )
A.同主族金属的原子半径越大,金属的熔、沸点越高
B.稀有气体原子序数越大,单质沸点越高
C.分子间作用力越弱,分子晶体的熔点越低
D.同周期元素的原子半径越小,原子越易失去电子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

根据下列表示物质组成的微观示意图,回答下列问题。

(1)表示混合物的是             
(2)表示单质的是              
(3)表示由原子直接构成的物质的是               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关说法不正确的是
A.能使品红试液褪色的气体不一定是SO2
B.胶黏剂UF结构为:,可推测其单体为尿素和甲醇
C.CO2电子式为
D.命名为4-甲基-2-戊烯

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

最近发现,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性,因这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示,则该晶体的化学式为
A.Mg2CNi3B.MgCNi3C.MgCNi2D.MgC2Ni

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