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    6．下列有关钠的叙述正确的是（　　）
    A．金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用CO2灭火
    B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时会出现暗斑，这是因为析出了金属铜
    C．钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na+具有强氧化性
    D．2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4%

    分析 A、水和二氧化碳都与反应产生的过氧化钠反应生成氧气；
    B、与水反应放热，氢氧化铜受热分解；
    C、失电子的物质是还原剂；
    D、根据钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的方程式算出反应后溶质氢氧化钠的质量，再算出氢气质量，再计算出溶液质量，根据计算公式再算出所得溶液的质量分数．

    解答 解：A、水和二氧化碳都与反应产生的过氧化钠反应生成氧气，所以金属钠着火时，既不能用水来扑灭，也不能用CO2灭火，故A错误；
    B、钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，钠与水反应放热，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，故B错误；
    C、在化学反应中常常失去电子被氧化，作还原剂，Na+具有弱氧化性，故C错误；
    D、2.3g钠与97.7g水反应，依据2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成氢氧化钠的质量4g，但是因为反应消耗了水，同时生成氢气，所以溶液的质量小于100g，溶质的质量分数大于4%，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了钠的性质，明确钠与盐溶液反应的原理是解题关键，注意钠是活泼金属失电子作还原剂．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    B．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
    C．硫化钠的水解反应：S2-+H3O+?HS-+H2O
    D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．常温下，下列四种溶液：
    ①0.10mol•L-1 （NH4）2SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
    ③0.10mol•L-1 CH3COONH4   ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
    请根据要求填空：
    （1）溶液①呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）：
    NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （2）若将溶液②稀释10倍，则稀释后的溶液中c（OH-）大于原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）实验测得溶液③的pH=7，则c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）上述四种溶液中，pH最小的是（填序号）④．
    （5）上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）①④③②．
    （6）将溶液②④混合，写出反应的离子方程式：NH3•H2O+H+=NH4++H2O．
    （7）0.10mol•L-1NH3•H2O和0.10mol•L-1HCl等体积混合，所得溶液所含离子浓度从大到小的顺序c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．把用导线连接的锌片和铜片放入盛有稀 H2SO4 的烧杯中，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极有 O2 逸出
    B．铜片上有 H2 逸出
    C．电子通过导线由铜片流向锌片
    D．正极附近的 SO42- 离子浓度逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）如图是电解NaCl溶液的示意图．请回答下列问题：
    ①石墨电极上的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
    ②电解一段时间后，溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容．请回答下列问题：
    ①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）+c（OH+）填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/LNH4Cl溶液＞ 0.1mol/L盐酸（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2具有还原性，可用于蔗糖脱色
    B．双氧水具有强氧化性，可用于杀菌消毒
    C．铁粉表面积大，可用作食品干燥剂
    D．SiO2具有导电性，可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示（部分夹持装置略）．已知：

    ①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
    ②酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
    完成下列填空：
    （1）写出a仪器的名称分液漏斗．
    （2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）．
    （3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2室温化学反应方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L．
    （4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g．
    （5）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是缓缓通入V/4mL氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．甲～庚等主族元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应的水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
    B．庚与戊的原子序数相差24
    C．庚与甲形成的单核离子半径大小为：庚＜甲
    D．丁的最高价氧化物可用于制造计算机的芯片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA
    B．常温下，O2和O3的混合气体共16g中含有的氧原子数为NA
    C．标准状况下，22.4L NO和22.4L O2混合后所得气体中分子总数为1.5NA
    D．将11.2LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA

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