Question

9．将7.8gNa₂O₂：加入100g水中，充分反应后得到密度为1.02g/cm³的溶液．
（1）溶液的质量分数为0.075（保留3位小数）．
（2）溶液的物质的量浓度为1.91mol/L（保留2位小数）．

Answer 1

分析 n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，与水发生2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根据反应的化学方程式可计算生成溶质的质量和溶液的质量，以此可计算溶液的质量分数，物质的量浓度计算公式计算浓度．

解答 解：（1）n（Na₂O₂）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，与水发生2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
由方程式可知n（NaOH）=0.2mol，n（O₂）=0.05mol，
则m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，m（O₂）=0.05mol×32g/mol=1.6g，
则所得溶液的质量分数为$\frac{8.0g}{7.8g+100g-1.6g}$×100%=0.075，故答案为：0.075；
（2）c=$\frac{1000ρA%}{M}$=$\frac{1000×1.02×0.075}{40}$=1.91，故答案为：1.91．

点评 本题以钠的化合物为载体考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握反应的方程式的书写，为解答该题的关键，难度不大．