Question

现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子．
（1）写出B、C两种元素的元素符号：B______，C______；
（2）画出A^2-的离子结构示意图：______，指出D在周期表的位置：______；
（3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO₂反应的化学方程式：______；
（4）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性：______（用化学式表示）；
（5）用电子式表示C与D形成化合物的过程：______．

Answer 1

现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，则A为氧元素；B元素与O元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成氧气，淡黄色固体为过氧化钠，则B为钠元素；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子，令C的摩尔质量为xg/mol，则

2.4

x

×2=

2.24

22.4

×2，解得x=24，所以C是质子数为24-12=12，故C为镁元素；D元素原子的M层上有7个电子，则D为氯元素，
（1）由上述分析可知，B为Na、C为Mg，故答案为：Na；Mg；
（2）O^2-的质子数为8，核外电子数为10，则离子结构示意图为，D为氯元素，原子核外有17个电子，有3个电子层，最外层有7个电子，处于第三周期第ⅦA族．
故答案为：；第三周期第ⅦA族；
（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）D的气态氢化物为HCl，非金属性F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H₂S，
故答案为：HF＞HCl＞H₂S；
（5）用电子式表示Mg与Cl形成化合物的过程为：，
故答案为：．