Question

11．下列反应：
①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．
（1）属于复分解反应的放热反应的是①（用序号填空）
（2）属于吸热反应的是③（用序号填空）
（3）能设计成原电池的反应是②④（用序号填空）
（4）能设计成燃料电池的反应是②（用序号填空）
（5）写出③发生反应的化学方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O写出④发生反应的离子方程式Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag．

Answer 1

分析 （1）复分解反应是两种化合物中的阴阳离子之间交换成分的反应；酸碱中和反应属于放热反应；
（2）铵盐和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应；
（3）自发地氧化还原反应可以设计成原电池；
（4）物质的燃烧反应可以设计成原电池；
（5）Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应方程式为Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；金属铜和硝酸银之间发生置换反应得到金属铜和硝酸银．

解答 解：（1）氢氧化钠与硫酸之间的反应属于复分解反应，也是中和反应，也是放热的，故答案为：①；
（2）八水合氢氧化钡与氯化铵之间的反应是吸热反应，故答案为：③；
（3）②一氧化碳与氧气的燃烧反应可以设计成燃料电池，金属铜与硝酸银间发生置换反应得到金属铜和硝酸银，属自发的氧化还原反应，可以设计成原电池，故答案为：②④；
（4）一氧化碳与氧气的燃烧反应可以设计成燃料电池，故答案为：②；
（5）八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，化学方程式为Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；
金属铜和硝酸银之间发生置换反应得到金属铜和硝酸银，即Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，故答案为：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O；Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag．

点评 本题考查学生复分解反应、置换反应类型的特点、原电池的构成条件以及反应式的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．