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【题目】以下有十种物质:①氨水 ②稀硫酸 ③氯化氢 NaHSO4 ⑤蔗糖 ⑥二氧化碳 ⑦石墨 ⑧熔融氯化钠 ⑨氢氧化钠 ⑩碳酸钙,请回答下列问题:

1)属于混合物的是___;属于电解质,但熔融状态下不导电的是___;属于电解质,且难溶于水的是___;属于化合物,但不是电解质的是___;不是电解质,但可以导电的是___

2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:HOH-H2O,该离子反应对应的化学方程式为___________

3)⑦和SiO2在高温下可发生如下反应:3C+SiO2SiC+2CO↑(已知SiCSi元素为+4价),上述反应中还原产物是___;氧化剂与还原剂物质的量之比为___;当有1.12L(标准状况下)CO气体产生时,反应过程中转移的电子数是__个。

【答案】①② ⑤⑥ ①②⑦ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O SiC 12 0.1NA

【解析】

1)①氨水属于混合物,一水合氨可以电离出阴阳离子,溶液能够导电,但是氨水既不是电解质又不是非电解质;

②稀硫酸属于混合物,溶液中阴阳离子,溶液能够导电,但是稀硫酸既不是电解质又不是非电解质;

③氯化氢属于化合物,在水溶液中完全电离出阴阳离子,溶液能够导电,熔融状态下不导电,氯化氢属于电解质

NaHSO4属于化合物,在水溶液中或熔融状态下完全电离出阴阳离子,能够导电,NaHSO4属于电解质

⑤蔗糖属于化合物,在水溶液中或熔融状态下不发生电离,蔗糖不能够导电,属于非电解质

⑥二氧化碳属于化合物,其与水反应生成碳酸,碳酸电离出阴阳离子,溶液导电,但是二氧化碳属于非电解质;

⑦石墨属于单质,能够导电,但其既不是电解质又不是非电解质;

⑧熔融氯化钠能够导电,属于化合物,属于电解质;

⑨氢氧化钠在水溶液或熔融状态下都能导电,属于电解质;

⑩碳酸钙属于电解质,难溶于水,不导电;

属于混合物的是①②;属于电解质,但熔融状态下不导电的是③;属于电解质,且难溶于水的是⑩;属于化合物,但不是电解质的是⑤⑥;不是电解质,但可以导电的是①②⑦;

故答案是:. ①②; ③; ⑩; ⑤⑥; ①②⑦;

2)满足HOH-H2O离子反应的条件为:强酸(或强酸的酸式盐)与强碱反应生成水和可溶性的盐,因此满足条件的反应有:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ONaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O

故答案是:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2ONaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O

33C+SiO2SiC+2CO↑(已知SiCSi元素为+4价)反应中,碳由0价升高到+2价,降低到-4价,因此碳既做氧化剂又做还原剂,且3molC中,有2molC发生氧化反应,做还原剂,转移电子为2mol×(2-0)=4mol;有1molC发生还原反应,做氧化剂,还原产物为SiC;氧化剂与还原剂物质的量之比为1mol:2mol=1:2;根据4e--2CO可知,当有1.12L(标准状况下)CO气体(物质的量为0.05mol)产生时,反应过程中转移的电子的量为0.1mol,个数为0.1NA

故答案是:SiC12 0.1NA

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