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    下列说法正确的是（　　）
    ①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
    ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
    ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
    ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中-定有大量CO32-存在；
    ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
    ⑥下列元素的最高价氧化物的水化物酸碱性强弱（按碱性到酸性排列）：NaOH＞Al（OH）3＞H2SO4＞HClO4．
    A、②④⑤B、①③⑥C、①③④D、③⑤⑥
    考点：计量仪器及使用方法,离子浓度大小的比较,试纸的使用,常见阴离子的检验
    专题：基本概念与基本理论
    分析：①酸式滴定管可以准确到0.01mL；
    ②氯水有相当强的氧化性，PH试纸在氯水之中就会被氧化成白色；
    ③根据C=
    n
    V
    计算不当操作对n或V的影响；
    ④气体为二氧化碳或二氧化硫；
    ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶质为醋酸钠和氢氧化钠或醋酸钠，然后根据成分分析；
    ⑥金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强．
    解答：解：①滴定管可以准确到0.01mL，可以用25mL的酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸，故①正确；
    ②氯水有相当强的氧化性，PH试纸在氯水之中就会被氧化成白色，所以不能用干燥的pH试纸测定氯水的pH，故②错误；
    ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，导致配制的溶液的体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故③正确；
    ④气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-或HCO3-、HSO3-，故④错误；
    ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶质为醋酸钠和氢氧化钠或醋酸钠，溶质为醋酸钠时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），溶质为醋酸钠和氢氧化钠时：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）或氢氧化钠较多时c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故⑤错误；
    ⑥金属性Na＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Al（OH）3，非金属性Cl＞S，最高价氧化物的水化物酸性为H2SO4＜HClO4，故⑥正确；
    故选B．
    点评：本题考查了常见仪器使用、试纸的使用、离子的检验、浓度大小比较等知识，注重了基础知识的考查，注意⑤氢氧化钠较多时为易错点，本题难度不大．
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    ．
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    B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
    C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
    D．单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键
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    ．
    A．增大压强                      
    B．使用合适的催化剂
    C．升高温度 
    D．及时分离出产物中的NH3
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    分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）
     
    vB（NH3）（填“＞”、“＜”或“=”）；该反应的平衡常数KA
     
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）；在250℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为
     
    %（计算结果保留小数点后一位）．

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