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    【题目】下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)

    A. 植物油和自来水(蒸馏)

    B. 水溶液中的食盐和碘(分液)

    C. 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)

    D. 自来水中的杂质(萃取)

    【答案】C

    【解析】

    A. 植物油和自来水是不互溶的液体混合物，可以用分液的方法分离，故错误；B. 碘在水中的溶解度小，可以用有机物溶剂进行萃取，故错误；C. 碳酸钙不溶于水，氯化钙固体溶于水，可以用溶解、过滤、蒸发的方法分离，故正确；D. 自来水中的杂质可以用蒸馏的方法分离，故错误。故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质是复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素，可能还含有S、Fe、Cu等元素。

    （1）Fe基态原子共有________种不同能级的电子，Cu2+的核外电子排布式为_________，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

    （2）与N3-互为等电子体的分子为_______（写出一种）,依据价电子对互斥理论，SO42-的空间构型为______,其中心原子的杂化方式为_______。

    （3）[Cu(NH3)4]SO4晶体中，Cu2＋与NH3之间的键型为_____，该化学键能形成的原因是_______。

    （4）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图24所示。则铁镁合金的化学式为__ ，若该晶胞的边长为dnm , 则该合金的密度为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）

    ①单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO2

    ②单位时间内生成n molO2,同时生成2n molNO

    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化的反应速率之比为2:2:1

    ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变

    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变

    A. ①④⑤⑥ B. ①②③⑤ C. ②③④⑥ D. 以上全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法不正确的是

    A.酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀

    B.当镀锡铁镀层破损时，铁不易被腐蚀

    C.铁与电源负极连接可实现电化学保护

    D.将钢管与锌管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，加热时既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的物质是(　 　)

    A. NaHCO3B. NH4ClC. NH4HCO3D. Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 　)

    A. 标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

    B. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

    C. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

    D. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下将a g氯化钠溶于b g水中,向得到的食盐水中加入c g氯化钾,完全溶解后,所得溶液的质量为()

    A. ag B. (a+b)g C. (a+c)g D. (a+b+c)g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答下列问题：

    （1）三位同学制取氨气的化学方程式为： ．
    （2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是 ．
    A.氨气难溶于水
    B.氨气极易溶于水
    C.氨气密度比空气大
    D.氨气密度比空气小
    （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是（填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨气的主要原因是（用化学方程式表示）．
    （4）检验氨气是否收集满的方法是 ．
    A.闻到有氨气逸出
    B.棉花被气体冲出
    C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
    D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
    （5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是（填“甲”、“乙”或“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2属于严重大气污染物，不能直接排放在空气中，其两种处理方法如下：

    已知：①25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1．8×10－5。

    ②相关物质的Ksp数据如下表所示。

    请回答下列问题：

    （1）方法1工艺中利用了SO2的______________（填化学性质）。用过氧化氢也能氧化NH4HSO3溶液为铵盐溶液，过氧化氢电子式为__________________，将所得铵盐溶液变为无水铵盐的方法为__________。

    （2）方法2生产工艺的优点有________________________________________。

    （3）方法2中为检验分离器的分离效果，取分离后的H2SO4溶液于试管中，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到___________________，证明分离效果较好。

    （4）某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c（Cl－）＝0．36 mol·L－1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是____________mol·L－1。

    （5）氨水是一种重要的弱电解质，常温下，向0．1 mol／L氨水中加入少许NH4NO3，使溶液中c（NH3·H2O）：c（NH4＋）＝5 ：9，此时溶液的pH＝_______________。

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