【题目】25℃时,0.1mol·L-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列说法不正确的是
A.该溶液pH=4
B.由HA电离出的c(H+)约为水电离的c(H+)的106倍
C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.升高温度,溶液的pH增大
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【题目】下列说法不正确的是( )
A. 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B. 放热反应都不需要加热就能发生
C. 吸热反应在一定条件(如高温、加热等)下也能发生
D. 化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
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【题目】某有机物的结构简式如图所示,下列有关该物质的说法正确的是( )
A.该物质的分子式为C16H18O3
B.该物质分子中的所有氢原子可能共平面
C.滴入KMnO4(H+)溶液,可观察到紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键
D.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol、7mol
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【题目】下列有关乙酸的性质的叙述错误的是( )
A.乙酸分子中含有的官能团是羧基
B.乙酸俗称酒精
C.乙酸与苏打(碳酸钠)作用会有气泡产生
D.在发生酯化反应时,乙酸分子中的羟基跟醇分子中羟基上的氢原子结合成水分子
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【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示。(胶塞、导管可自由选用)
(1)写出①~④的仪器名称:①__________,②__________,③________,④________。
(2)实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接,制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验,应选择________和________相连接,检验气体时观察到的实验现象是________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验,应选择________和________装置,实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是_________________________________________________。
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【题目】某同学设计如图所示的实验方案,请回答下列问题。
(1)A装置的分液漏斗中盛装浓盐酸,烧瓶中固体为重铬酸钾(K2Cr2O7),还原产物是(CrCl3),写出A中反应的离子方程式____________________________________。
(2)B装置有两个作用,分别是除去氯气中的氯化氢、___________________________。拆去a导管的后果可能是_____________________________。
(3)U形管C中盛装的可以是______(填序号)。
①浓硫酸 ②碱石灰 ③无水CaCl2
(4)证明溴的非金属性比碘强的实验操作和现象是__________________________。
(5)E装置中进行的实验存在明显不足,不足之处是_______________________________,溶液X可以是______(填序号)。
①氢氧化钠溶液 ②亚硫酸钠溶液 ③亚硫酸氢钠溶液
④氯化亚铁溶液 ⑤硫氢化钠溶液 ⑥碳酸氢钠溶液。
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【题目】下列说法中,不正确的是( )
A.天然气的主要成分是甲烷
B.将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率
C.废弃的镍镉电池如不回收,会严重污染环境
D.石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料
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【题目】下列关于有机化合物的说法不正确的是( )
A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄
B. 将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
C. 蛋白质水解能得到氨基酸
D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是( )
①12.4g白磷晶体中含有的P﹣P键数约是0.6NA;
②电解精炼铜时转移了NA个电子,阳极溶解32g铜;
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA;
④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2NA;
⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NA (2CaSO4H2O式量为290);
⑥1molFeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒;
⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于0.1NA.
A.①②③④⑤⑦ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤⑥ D.③④⑤⑥⑦
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