Question

常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（　　）

A．混合前的醋酸约1%发生电离

B．混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

D．混合后的溶液呈中性

Answer 1

pH=12的氢氧化钠溶液中c（NaOH）=c（OH^-）=1×10^-2mol?L^-1，pH=4的醋酸溶液中c（H⁺）=1×10^-4mol?L^-1；溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，说明n（NaOH）=n（CH₃COOH），则醋酸的物质的量浓度等于0.01mol?L^-1，
A．混合前醋酸的电离程度为：

1×10-4mol/L

0.01mol/L

×100%=1%，故A正确；
B．反应后生成了醋酸钠溶液，由于醋酸根离子部分水解，导致c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），故B错误；
C．氢氧化钠为一元碱，醋酸为一元酸，二者等体积恰好反应，所以二者的物质的量浓度一定相等，故C错误；
D．反应生成了醋酸钠溶液，溶液显示碱性，故D错误；
故选A．