Question

4．76.8mgCu与足量浓硝酸反应，铜作用完全后，如果NO₃^-减少2×10^-3mol，则溶液中H⁺同时下降（　　）

• A． 2.2×10^-3mol
• B． 3.2×10^-3mol
• C． 4.4×10^-3mol
• D． 4.8×10^-3mol

Answer 1

分析 方法一：设参加反应的H⁺物质的量为x，依据化学方程式定量关系Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O计算．
方法二：根据溶液中电荷守恒分析，溶液中减少的正电荷等于减少的负电荷，则n（H⁺）=2n（Cu²⁺）+n（NO₃^-）．

解答 解：方法一：设生成的NO₂为mol，生成的NO为ymol，
已知Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O
据关系式Cu-----4H⁺-----2NO₂-----2NO₃^-（减少的）
       1mol   4mol              2mol
      $\frac{x}{2}$mol    2x                xmol
已知3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
据关系式3Cu-----8H⁺-----2NO-----2NO₃^-（减少的）
       3mol    8 mol           2mol
       $\frac{3}{2}$ymol   4ymol          ymol
则：$\frac{x}{2}$mol+$\frac{3}{2}$ymol=$\frac{76.8×1{0}^{-3}g}{64g/mol}$，xmol+ymol=2×10^-3mol，
解得：x=1.8×10^-3mol，y=2×10^-4mol，
则溶液中H⁺同时下降2x+4y=4.4×10^-3mol，
方法二：根据溶液中电荷守恒可知：溶液中减少的正电荷等于减少的负电荷，则n（H⁺）=2n（Cu²⁺）+n（NO₃^-）=$\frac{76.8×1{0}^{-3}g}{64g/mol}$×2+2×10^-3mol=4.4×10^-3mol；
故选C．

点评 本题考查了化学方程式计算分析应用，注意反应过程分析判断，硝酸根离子减小量使做氧化剂的硝酸的量，掌握基础是关键，题目较简单．