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    14．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：
    ①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O；
    ②H2O2+I2═2HIO；
    ③H2O2+2HIO═I2+O2↑+2H2O．
    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．反应速率与SO42-浓度有关
    B．催化剂能加快化学反应速率，但反应物所需活化能不变
    C．碘单质是过氧化氢分解的催化剂
    D．与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越慢

    分析 A．在反应①中SO42-不参与反应；
    B．催化剂能降低反应物的活化能；
    C．碘在反应②中是反应物、③中是生成物；
    D．碘是催化剂，且碘浓度与KI浓度成正比．

    解答 解：A．在反应①中SO42-不参与反应，所以硫酸根离子浓度大小不影响反应速率，故A错误；
    B．催化剂能降低反应物的活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率，故B错误；
    C．碘在反应②中是反应物、③中是生成物，所以碘在过氧化氢的分解中作催化剂，故C正确；
    D．碘是催化剂，且碘浓度与KI浓度成正比，所以与一定量双氧水反应的KI溶液浓度越大，反应速率越快，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确该反应实质、反应速率影响原理是解本题关键，易错选项是A，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．汽车尾气中CO、NOx 以及燃煤废弃中的SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义．吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中，NaOH溶液吸收SO2也可生成Na2SO3和NaHSO3的混合溶液
    ①写出NaOH溶液吸收SO2生成等物质的量的Na2SO3和NaHSO3混合溶液时总反应的离子方程式2SO2+3OH-=HSO3-+SO32-+H2O
    ②已知混合液pH随n（SO32-）：n（HSO3-）变化关系如表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
    pH8.27.26.2
    当混合液中n（SO32-）：n（HSO3-）=1：1时，c（Na+）＞c（HSO3-）+2c（SO32-）（填“＞”“=”或“＜”）
    （2）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出只生成NO2-的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+
    （3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示．

    ①生成的Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出；
    ②生成S2O42-的电极反应式为2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；
    （4）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NO3-，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2$\frac{5600a}{23}$ L．（用含a代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、NO3-B．Na+、Ba2+、SO32-、ClO-
    C．Fe2+、K+、SO42-、NO3-D．Na+、Fe3+、S2-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A．B．C．D离子具有相同的电子层结构．
    已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌．消毒；
    ②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸．
    ③C的氢化物分子G能使红色石蕊试纸变蓝色，且以发生下列转化
    G$\stackrel{D的单质}{→}$  P$\stackrel{D的单质}{→}$ Q $\stackrel{H_{2}O}{→}$ M+P
    ④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T和K；
    ⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
    请回答下列问题：
    （1）B元素的名称是钠；
    （2）E元素的原子结构示意图是．
    （3）请将A．C的元素符号填在如图所示部分元素周期表的适当位置上．

    （4）G的电子式为．化合物X的电子式．
    （5）A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    T与F单质的水溶液反应的离子方程式为SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-；
    G与D的单质反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O；
    M与铜反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、H2S、HCl四种气体分别吹出四个气球，其中气球体积最小的是（　　）
    A．CH4B．CO2C．H2SD．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：
    （1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面，该分子在H-核磁共振谱中有3组吸收峰；
    （2）二聚环戊二烯的分子式为C10H12，其分子中的CH2基团有2个；
    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：写出符合下列条件的环戊烷的一种同分异构体的结构简式：①不含碳环 ②有三种不同化学环境的氢原子CH3CH=C（CH3）2，发生反应④的条件是氢氧化钠醇溶液加热；

    （4）已知烯烃能发生如下反应：，请写出下列反应产物的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关叙述中，正确的是（　　）
    A．次氯酸的电子式为
    B．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl
    C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体
    D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列推断正确的是（　　）
    A．SiO2、NO2都能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物
    B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
    C．为增大氯水中c（HClO），应采取的措施是加入CaCO3固体
    D．铁、铝容器常温下可盛放浓硫酸，是因为常温下铁、铝与浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
    B．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
    D．1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA

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