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    下列物质不属于有机物的是(     )                                             

    A. 乙酸         B. 碳酸钠      C. 乙醇           D. 乙烯


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列涉及有机物的性质的说法错误的是          

         A．苯不能使KMnO4溶液褪色，甲苯使KMnO4溶液褪色

         B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝变成黑色

         C．黄酒中某些微生物使乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了

         D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（无需书写计算步骤）

    (1)盐酸的物质的量浓度为        mol/L。

    (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某反应的反应物与生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反应过程中发生如下变化：K2Cr2O7→CrCl3，则下列说法不正确的是                                                   

    A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2

    B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6

    C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol

    D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型常见气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M（M可看做一种含氧酸盐）。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体（如右图），顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2-所占。

    （1）Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为______________；

    （2）X的该种氢化物分子构型为___________，X在该氢化物中以___________方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_____（填“高于”或“低于”）X的该氢化物的熔点。

    （3）①制备M的化学反应方程式是________________________________________；

    ②在M晶体中，若将Z4＋置于立方体的体心，Ba2＋置于立方体的顶点，则O2－处于立方体的______；

    ③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是(     ) 

    A．6和8        B．19和16           C．12和17               D．10和8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是( )

    A．A、B、C的分子数比为132

    B．A、B、C的浓度相等

    C．C生成的速率与C分解的速率相等

    D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

    请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；

    （2）图中ΔH=_________kJ·mol-1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒氧化物VO2；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；

    （4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某500mL溶液中含0.2mol Fe2＋、0.4mol Fe3＋，加入0.4mol Fe，待反应完全后，溶液中亚铁离子的物质的量浓度为

    A．0.8mol/L        B．1.2mol/L         C． 1.6mol/L     D．2.0mol/L

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