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    下列各种叙述中，正确的是 (    )

        ①Cl-和Cl2的性质相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一个电子；④Cl-具有酸性; ⑤盐酸兼有酸性、氧化性、还原性； ⑥Cl2的氧化性比盐酸的强；⑦Cl2只有氧化性而没有还原性

        A.①②⑤⑥                     B. ①②④⑥         

        C. ②③⑤⑥                    D. ②③⑦


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属原子在二维空间里的放置如图所示的两种方式，下列说法中正确的是（　　）

    　

    A．

    图（a）为非密置层，配位数为6

    　

    B．

    图（b）为密置层，配位数为4

    　

    C．

    图（a）在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积

    　

    D．

    图（b）在三维空间里堆积仅得简单立方

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应m A+n B⇌p C在某温度下达到平衡．

    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是　　．

    ②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向　　方向移动．

    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为　　态．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：

    湿法

    强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物

    （1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

    ①反应I的化学方程式为                                     。

    ②反应Ⅱ的离子方程式为                                     。

    ③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．则需调整

    pH=        时，开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。

    (2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

    ①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2      (填“强”或“弱”)。

    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠       (填“大”或“小”)。

    (3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为                        。

    (4)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是     （      ）

    A. n=m+10                      B. n=m+11         

    C. n=m+25                      D. n=m+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于卤素的叙述正确的是                            （   ）

    A、随核电荷数增加卤素原子非金属性增强  

    B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 

    C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

    D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：

                                         ；                                 。                                                                         硫酸铜溶液的蓝色能否完全褪去                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。

    （1）该反应的△H         0 （填>、<或=）

    （2）300℃时，0-t1  min内 CH3OH的平均生成速率为               

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_________         。（填字母）

    A．缩小容器体积         B．降低温度    

    C．升高温度             D．使用合适的催化剂    

    E．甲醇从混合体系中分离出来    

    （4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）

    （5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是                                      （　　）

    a电极

    b电极

    X溶液

    实验现象

    A

    石墨

    石墨

    CuCl2

    a电极质量增加，b电极放出无色气体

    B

    Fe

    石墨

    KNO3

    a电极质量增加，b电极放出无色气体

    C

    Fe

    Cu

    CuSO4

    a电极质量增加，b电极质量减少

    D

    石墨

    石墨

    HCl

    a电极放出无色气体，b电极放出无色气体

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