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    下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（　　）
    A、只通过物理变化即可提取海水中的溴单质
    B、海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
    C、从海水中可以得到NaCl，可电解NaCl溶液制备Na
    D、利用海水、铝、空气的航标灯是将化学能转化为电能
    考点：海水资源及其综合利用
    专题：元素及其化合物
    分析：A、海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到；
    B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析；
    C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，不能得到金属钠；
    D、海水、铝、空气形成原电池反应；
    解答： 解：A、海水中溴元素是溴离子，海水提溴的工业生产过程是先氧化溴离子为溴单质，用热空气吹出得到，过程中有氧化还原反应，故A错误；
    B、海水蒸发制海盐，氯化钠溶解度随温度变化不大，利用溶剂蒸发析出氯化钠晶体分析，过程中是物理变化，故B错误；
    C、电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，不能得到金属钠，工业上是电解熔融氯化钠得到，故C错误；
    D、海水、铝、空气形成原电池反应，将化学能转化为电能，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了海水资源及其综合利用，注意物质制备方法和原理的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
    CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
    一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76KJ．则
    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的
     
    倍．
    ②该条件下的该反应的平衡常数是
     
    （保留两位有效数字）．
    ③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）
     
    ．
    A．υ正（CH3OH）=υ正（CO2）     B．混合气体的密度不变
    C．c（CH3OH）=c（H2O）       D．混合气体的总物质的量不变
    （2）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1mol SO2和1mol O2，乙容器通入1mol SO3和0.5mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．如图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：
    ①写出该燃料电池的负极反应式
     
    ．
    ②空气应该从
     
    （选a、b、c、d）通入．M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是
     
    （填“从左到右”或“从右到左”）．
    ③如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为（法拉第常数F=9.65×104 C?mol-1）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）
    A、一个T2O分子所含的中子数为10
    B、NH3的结构式为
    C、NaH中的氢元素为+1价
    D、羟基的电子式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、pH=12和pH=11的氨水中c（OH-）之比为10：1
    B、K2CO3溶液c（K+）与c（CO
     
    2-
    3
    ）之比为2：1
    C、0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
    D、pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液，两者恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    D、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组合是：（　　）

    溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系
    ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc（CO32-）＜c（HCO3-）
    BNaOH、Na2CO3Ⅳc（OH-）＞c（CO32-）
    CNa2CO3Ⅲc（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    DNaHCO3Ic（Na+）=c（HCO3-）
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验能达到预期目的是（　　）
    实验内容实验目的
    A将1mL FeCl3 溶液与1mL 同浓度KSCN溶液充分混合；再继续滴加KSCN溶液，溶液颜色加深证明溶液中存在平衡：
    Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
    B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的
    MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀    		证明在相同温度下，氢氧化镁的
    溶解度大于氢氧化铁的溶解度
    D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性S＞C
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用金属跟氯气直接反应制得的氯化物的是（　　）
    A、NaCl
    B、MgCl2
    C、CuCl2
    D、FeCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（　　）
    A、加水稀释成100mL
    B、加入10mL的水进行稀释
    C、加入10mL0.01mol?L-1的NaOH溶液
    D、加入10mL0.01mol?L-1的HCl溶液

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