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【题目】下表是某食品包装上的说明,表中列出了部分配料。请回答:

品名

×××

配料

①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠 ⑤胭脂红

(1)商家承诺本食品绝不含任何防腐剂,___________(填“有”或“没有”)存在虚假宣传。

(2)配料中,富含维生素的是______________(填序号,下同),

属于调味剂的是________________

属于着色剂的是________________

富含油脂的是__________________

【答案】

【解析】(1)根据食品包装上的说明苯甲酸钠属于防腐剂,存在虚假宣传,故答案为:有

(2)蔬菜中一般富含维生素,在配料中,富含维生素的是辣椒,属于调味剂的是盐;属于着色剂的是胭脂红;富含油脂的是食用油;故答案为:③

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关实验的说法正确的是 ( )

A. 向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2

B. CO2中含少量SO2,可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2

C. 向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有Fe2+

D. SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有下列物质, 编号填空回答下列各问:

A.干冰 B.金刚石 C. D.晶体硅,E.过氧化钠 F.二氧化硅,G. 溴化铵

(1)通过非极性键形成的晶体是___________

(2)固态时属于分子晶体的是 ________

(3)属于分子晶体,且分子为直线型结构的是____________

(4)由极性键形成的晶体是__________

(5)含有非极性键的离子化合物是____________________

(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(  )

①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转化技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。

A. ②③⑤ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:

(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有________

(2)10.00 mL待测液,用________滴定管量取。(酸式碱式”)

(3)0.2000 mol·L1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,若选择酚酞为指示剂则判断刚好到达终点的方法为________

(4)根据下列数据,烧碱的纯度为________

滴定次数

待测液体积(mL)

标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

10.00

0.50

20.48

第二次

10.00

4.00

24.02

(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(偏大偏小无影响无法判断”)

①读数:滴定前平视,滴定后俯视________

②用待测液润洗锥形瓶________

③滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________

(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是___________

(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】WXYZ为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的;X2-Y+的电子层结构相同;Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是

A. 原子半径:Z<Y<X

B. 最简单氢化物的稳定性:X<Z

C. WXY三种元素形成的化合物可使酚酞试液变红

D. YZ位于同一周期,且它们在自然界中均能以游离态的形式存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),接力的方式设计下列实验:

(1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触),小心地向烧杯中加入稀硫酸观察到的现象是________________甲同学设计的思路是________________________________________________________________________

(2)乙同学接着甲的实验向烧杯中滴加少量CuSO4溶液进而观察到的现象是__________________________________________________________________________

Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序两人均是镁片和铝片作电极但丁同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中戊同学将电极放入6 mol·L1 NaOH溶液中。

(3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。

丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________

戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________

(4)丁与戊同学均认为构成原电池的电极材料如果都是金属则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,若仅以此为依据戊同学判断出________(填元素符号)的活动性更强。

(5)丁、戊两位同学所得的结论不一致请你对此给予科学的解释。

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化。为了中和过量的硫酸而且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol·L1NaOH溶液200mL,原硫酸溶液的浓度是

A. 1.5mol·L1 B. 2mol·L1 C. 2.5mol·L1 D. 3mo1·L1

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