【题目】下表是某食品包装上的说明,表中列出了部分配料。请回答:
品名 | ××× |
配料 | ①食用油 ②盐 ③辣椒 ④苯甲酸钠 ⑤胭脂红 |
(1)商家承诺本食品绝不含任何防腐剂,___________(填“有”或“没有”)存在虚假宣传。
(2)配料中,富含维生素的是______________(填序号,下同),
属于调味剂的是________________,
属于着色剂的是________________,
富含油脂的是__________________。
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【题目】下列有关实验的说法正确的是 ( )
A. 向品红溶液中通入气体X,品红溶液褪色,则气体X可能是Cl2
B. CO2中含少量SO2,可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2
C. 向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液变成红色,该溶液中一定含有Fe2+
D. 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀,此沉淀是BaSO3
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【题目】现有下列物质, 用编号填空回答下列各问:
A.干冰 B.金刚石 C. 氩 D.晶体硅,E.过氧化钠 F.二氧化硅,G. 溴化铵
(1)通过非极性键形成的晶体是___________。
(2)固态时属于分子晶体的是 ________。
(3)属于分子晶体,且分子为直线型结构的是____________。
(4)由极性键形成的晶体是__________。
(5)含有非极性键的离子化合物是____________________。
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是____________。
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【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转化技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A. ②③⑤ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤
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【题目】用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:
(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有________。
(2)取10.00 mL待测液,用________滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)
(3)用0.2000 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,若选择酚酞为指示剂,则判断刚好到达终点的方法为________。
(4)根据下列数据,烧碱的纯度为________。
滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积(mL) | |
滴定前读数(mL) | 滴定后读数(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.48 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.02 |
(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例,判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)
①读数:滴定前平视,滴定后俯视________;
②用待测液润洗锥形瓶________;
③滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________。
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是________。
(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为______________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是___________。
(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为________;一段时间后.溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______。
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【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的原子半径是周期表中最小的;X2-与Y+的电子层结构相同;Z的最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是
A. 原子半径:Z<Y<X
B. 最简单氢化物的稳定性:X<Z
C. 由W、X、Y三种元素形成的化合物可使酚酞试液变红
D. Y与Z位于同一周期,且它们在自然界中均能以游离态的形式存在
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【题目】Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱,甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品),以“接力”的方式,设计下列实验:
(1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触),小心地向烧杯中加入稀硫酸,观察到的现象是________________,甲同学设计的思路是________________________________________________________________________。
(2)乙同学接着甲的实验,向烧杯中滴加少量CuSO4溶液,进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。
Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序,两人均是镁片和铝片作电极,但丁同学将电极放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中,戊同学将电极放入6 mol·L-1 NaOH溶液中。
(3)分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。
丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________;
戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。
(4)丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,若仅以此为依据,戊同学判断出________(填元素符号)的活动性更强。
(5)丁、戊两位同学所得的结论不一致,请你对此给予科学的解释。
_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
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【题目】铁和氧化铁的混合物15g,加入150mL稀硫酸中,在标准状况下放出氢气1.68L,同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液,未见颜色变化。为了中和过量的硫酸,而且使铁完全转化成Fe(OH)2,共消耗3mol·L-1的NaOH溶液200mL,原硫酸溶液的浓度是
A. 1.5mol·L一1 B. 2mol·L-1 C. 2.5mol·L-1 D. 3mo1·L-1
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