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    13．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（　　）
    A．2-甲基丙烷B．环戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．乙苯

    分析 先确定有机物的对称中心，即找出等效的氢原子，再根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃，注意反应光照的条件，以此解答该题，

    解答 解：A.2-甲基丙烷的结构简式为：CH3CH（CH3）CH3，其分子中有2种等效氢原子，其一氯代物有2种，故A错误；
    B．环戊烷只有1种H，则一氯代物只有一种，故B正确；
    C.2，2-二甲基丁烷的结构简式为：CH3C（CH3）2CH2CH3，其分子中含有3种等效氢原子，其一氯代物有3种，故C错误；
    D．乙苯的结构简式为：，光照条件下只取代乙基的H，其一氯代物有2种，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了同分异构体的判断，为高频考点，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念及求算方法，明确烃中等效氢原子数目的求算方法为解答本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各种变化中,不属于化学变化的是

    A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液,析出白色沉淀

    B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

    C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液,制取氢氧化铁胶体

    D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液,析出白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质
    B．煤的气化和石油的分馏都是物理变化
    C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    D．“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（　　）
    A．3，4-二甲基戊烷B．2，3-二甲基丁烷
    C．丁烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

    有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-116
    回答下列问题：
    （1）在装置C中应加入c（选填序号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
    ①水②浓硫酸③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
    （2）判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
    （3）若产物中有少量未反应的Br2，最好用②（填正确选项前的序号）洗涤除去．
    ①水②氢氧化钠溶液  ③碘化钠溶液 ④乙醇
    （4）反应过程中需用冷水冷却（装置e），其主要目的是避免溴的大量挥发；但不用冰水进行过度冷却，原因是：1，2-二溴乙烷的凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
    （5）以1，2-二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2-二溴乙烷通过消去反应制得乙炔，反应的化学方程式为；乙炔制得氯乙烯；最后由氯乙烯制得氯乙烯，反应的化学方程式为nCH2=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同．设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分．

    （1）B装置的作用是检验产物中是否有水生成．
    （2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有SO2气体产生，写出D中发生反应的离子方程式SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+．若去掉C，能否得出同样结论否（填“是”或“否”），原因是若有SO3也有白色沉淀生成．
    （3）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请帮他完成表中内容．（试剂，仪器和用品自选）
    实验步骤预期现象结论
    取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红固体残留物仅为Fe2O3
    （4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，则x、y和z应满足的关系为3x+y=z．
    （5）结合上述实验现象，完成硫酸亚铁铵在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式2（NH4）2Fe（SO4）2═Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（　　）
    A．a和b互为同分异构体B．b和c是同系物
    C．a和b都能发生加成反应D．只有b和c能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：

    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中．
    （1）步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是KSCN溶液（写名称）．
    （2）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
    （3）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是避免温度过高碳酸氢铵分解，减少铁离子的水解程度．
    （4）已知Ksp=[Fe（OH）2]=8×10-16．步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5，c（Fe2+）=1×10-6mol/L．试判断所得的FeCO3中没有（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是向反应容器中补充适量空气（氧气）．
    （5）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2•nH2O．请结合平衡移动原理和化学用语解释其原因溶液中存在水解平衡TiO2++（n+1）H2O?TiO2•nH2O+2H+，加入的Na2CO3粉末与H+反应，c（H+）减小，TiO2+水解平衡正向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．环境污染与资源短缺问题日趋突出，高效循环利用资源显得尤为重要．工业上用含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3和SiO2的矿渣提取铜的工艺流程如图：

    已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    ②几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    氢氧化物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀的pH4.05.81.15.4
    完全沉淀的pH5.28.83.26.7
    回答下列问题：
    （1）固体A 主要由两种物质组成，其化学式为SiO2、Cu．
    （2）酸浸、过滤后，滤液中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）沉淀B的化学式为Fe（OH）3，氧化过程中发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2CO32-+3H2O=Fe（OH）3↓+Cl-+2CO2↑．
    （4）加NaOH调节溶液pH的范围是5.2≤pH＜5.4，工业上对沉淀B、沉淀C的利用应采取的处理方法是加热分解得到相应的氧化物，用于冶炼铁和铝．

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